元素周期律的教学设计

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1、★精品文档★元素周期律的教学设计元素周期律教案教学目标：知识技能：让学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化；了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律；认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质过程与方法：通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力情感态度价值观：结合元素周期律的学习，帮助学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独

2、家原创7/7★精品文档★辩证唯物主义观点从周期律的导出，培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质结合周期律的推出，使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法教材分析：《元素周期律》是本章的第二节，本节包括三个部分内容：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的应用第一课时涉及的主要是原子核外电子排布规则以及原子结构、元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律元素周期表中同周期同主族元素性质的规律，是在原子结构的基础上建立起来的，因此原子结构与核外电子排布的内容

3、是元素周期律和元素周期表的知识基础考虑到新课改的要求，本部分内容有所降低，只是介绍了电子层的概念，对于排布规律示作介绍，但为了便于教学以及学生对以后知识的理解，可作适当的扩展，让学生了解简单的排布规律元素周期性的教学要注重“周期性”的理解，同时根据新课改的要求，尽量发挥学生学习的自主性，鼓励学生自主总结出规律学情分析：本节课针对的是高一学生，从认知思维特点上看，该年龄段的学生思维敏捷、活跃，但抽象思维能力薄弱“元素周期律”理论性强，要求他们具备较强的抽象思维能力所以教师必须营造问题情境，激发学生学习兴趣，帮助学生掌握本节课的内容教学重点：元素

4、原子的核外电子排布规律教学难点：元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律教学方法:学生讨论，数据分析比较，总结归纳教学过程设计：新课：本规律，我认为还需要增加稀有气体的电子层排布，所以在教学时补充了这一点，这更有利于学生准确地推出核外电子排布规律：能量最低原则：核外电子总是先排能量低的电子层，然后由里到外，依次排在能量高的电子层；每个电子层最多排2n2个电子；最外层≤8个电子，次外层≤18个电子，倒第三层≤2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创7/7★精品文档★3212?3?[讲解]经过分析我们发现，随着元素原子序数

5、的递增，除1、2电子层数上的电子数重复出现从1递增8的变化，对于行与行之间元素的性质表现出来的这种规律性变化,我们就称作周期性变化所谓周期性，就是一事物在发展变化过程中，某些特征重复出现，且具有其规律性那么我们就可以说，这个现象或者事件，具有其规律性或者是周期性变化的例如，在生活中，地球自转一周为一天，地球绕太阳公转一周为一年，从周一到周日七天为一星期，比如今天是星期四，那么七天后还是星期四······层电子的引力就逐渐增强，原子半径逐渐减小那么同理，同族原子，从上而下，有效核电荷数增加不多，随着电子层数增多，核对外层电子的引力就减弱，这样原

6、子半径就逐渐增大了[反馈练习]1、原子序数为1～18的元素，随着核电荷数的递增而不呈现周期性变化的是A.电子层数B.核外电子数C.原子半径D.最外层电子数2、下列各组元素性质递变情况错误的是、Be、B原子最外层电子数依次升高、S、Cl元素最高正化合价依次升高、C、N、O、F原子半径依次升高、Na、K的原子半径依次增大3、一般来说，非金属元素R的原子最外层电子数为N，则这种元素的最高正化合价为最低负化合价为一、原子核外电子排布1、电子层：(1)定义：(2)表示方法：由内→外N=1,2,3,4,5,6,7或者K,L,M,N,O,P,Q2、核外电子

7、排布的规律：《元素周期律》教学设计高中化学课堂要体现“以学生为主体，教师为主导”2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创7/7★精品文档★的教学理念本节教学设计以学生为主，在课堂中创设学生自主学习，积极主动的教学环境充分利用学生的生活经验，密切联系生活和社会实际，把新化学知识融入到创设的情景中，采用问题启发式、讨论法，实验探究法等教学方法，实现新的知识与学生已有的知识融合让学生亲历科学探究过程，从而学会学习，乐于学习本节内容位于苏教版《化学2》专题一第一单元核外电子排布与周期律中的一节内容本专题是在学生学习了《化学1》中的元

8、素化合物知识的基础上，帮助学生初步建立物质的微粒观，认识元素的及其化合物的性质取决于它的结构，为后续章节《物质的结构与性质》、《有机物化学基础》模块的学习打下基础同