铁盐和亚铁盐

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1、第2节几种重要的金属化合物第三课时铁的重要化合物铁在地壳中的含量仅次于氧，硅和铝，居第位，在金属中居第位.42铁是较为活泼的金属，所以在自然界中以化合态形式存在。而在其中铁的氧化物是重要的一部分。FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里会迅速被氧化为Fe3O4。Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红。Fe3O4是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，是磁铁矿的主要成分。1.铁的氧化物及物理性质：FeO+2H+＝Fe2++H2OFe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O2.化学性质：碱性氧化物：FeO和Fe2O3Fe3O4是一种复杂的化合物，在Fe3O4晶体

2、中存在着两种不同价态的铁离子，有的为了便于理解，常把Fe3O4看做是FeO·Fe2O3的形式。若将其视为一种盐，其化学式为Fe(FeO2)2。Fe3O4是纯净物。补充：Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O三、铁的重要化合物1、铁的氧化物氧化亚铁FeO三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4（FeO•Fe2O3）颜色、状态俗称——铁元素价态溶解性稳定性与酸反应黑色粉末+2难溶于水FeO+2H+＝Fe2++H2O红棕色粉末铁红+3难溶于水不稳定稳定Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O黑色晶体磁性氧化铁+2、+3难溶于水稳定Fe3O4+8H+＝Fe2++2

3、Fe3++4H2O与CO反应FexOy+yCO=高温=xFe+yCO22.铁的氢氧化物：Fe(OH)2和Fe(OH)3实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液FeCl3溶液FeSO4溶液加入NaOH溶液化学方程式氢氧化铁NaOH溶液FeCl3溶液红褐色沉淀2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（红褐色）（红棕色）Fe3+＋3OH–Fe(OH)3（1）制法:氢氧化亚铁长滴管NaOH溶液新制FeSO4溶液白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。(白色)Fe2++2OH–Fe(OH)2↓(白色↓)灰绿色（红褐色）4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)

4、3↓制取Fe(OH)2沉淀时，通常将配制NaOH溶液的蒸馏水煮沸，而且盛有NaOH溶液的滴管，在向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时，插入液面以下进行操作(打破常规)，这是为什么？【提示】原因是＋2价铁元素易被空气中的氧气氧化，故在制取Fe(OH)2时，应尽量排除O2等氧化性物质的干扰。煮沸配制溶液的蒸馏水可以赶走溶解在里面的氧气。将胶头滴管插入溶液深处滴入NaOH溶液，因为溶液深处溶解的氧气少。2.铁的氢氧化物：Fe(OH)2和Fe(OH)3实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液FeCl3溶液FeSO4溶液加入NaOH溶液化学方程式白色絮状沉淀→灰

5、绿色→红褐色沉淀红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO44Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液反应制得。（2）铁的氢氧化物性质比较氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3制法颜色溶解性稳定性与酸反应Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓灰白色红褐色难溶于水难溶于水不稳定，受热易分解不稳定，易被空气中氧气氧化成氢氧化铁4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H+＝F

6、e2++2H2OFe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OFe2+Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3+OH－O2H﹢3、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+离子的检验向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈红色溶液颜色无变化FeCl2FeCl3Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（红色络合物）科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。2Fe3++Fe=3Fe2+FeCl3溶液中加入现象反应的离子方

7、程式Fe粉，KSCN溶液氯水，振荡溶液由黄色变为浅绿色，滴加硫氰化钾溶液，不变为红色溶液显红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl¯总结：还原剂+氧化剂(Cl2)+还原剂(Fe)氧化剂Fe2+Fe3+（2）Fe3+和Fe2+的转化Fe3+和Fe2+的检验Fe2+：浅绿色Fe3+：棕黄色或黄色加NaOH等碱溶液加KSCN溶液现象：白色沉淀灰绿色红褐色Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象：红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓现象：不变红色，若再通Cl2则变红色2Fe2++Cl2=2Fe3+