晶体结构6

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1、第二章：化学键和分子结构§2.3晶体结构1氯化钠金刚石明矾水晶雪花干冰几种晶体2晶体定义：经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体。特点：（1）晶体有规则的几何外形（2）晶体具有各向异性（3）晶体具有固定的熔点构构成晶体的微粒：离子、分子、原子。3在结晶过程中形成的具有规则几何外形的固体。晶体的宏观表现：晶体的微观结构：构成晶体的微粒在空间的有序排列4晶体分类根据组成晶体的微粒的种类及微粒之间的作用不同而分成四种类型：分子晶体离子晶体原子晶体晶体金属晶体5一、离子晶体1、NaCl晶体中离子的排列方式

2、6Na+Cl-在NaCl中阴、阳离子是按一定规律在空间排列的。每个Na+离子周围同时吸引着6个Cl-离子，每个Cl-离子周围也同时吸引着6个Na+离子，故Na＋和Cl―个数比为1∶1。在整个晶体中不存在单个的NaCl分子，NaCl不是表示分子组成的分子式，只表示晶体内离子个数比。7(2)CsCl晶体在CsCl晶体中，每个Cs+同时吸引()个Cl-,每个Cl-同时吸引()个Cs+。888NaCl和CsCl是不是表示分子组成的的分子式？那么，它们表示的是什么？？是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示

3、分子组成的分子式。离子个数比又是怎么得出来的？？晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元。9有1/8属于该立方体有1/4属于该立方体有1/2属于该立方体完全属于该立方体晶胞中微粒个数的确定10晶胞中含微粒个数比的计算方法（均摊法）①顶点：处于顶点的离子，同时为8个晶胞所共有，每个离子有1/8属于该晶胞②棱上：处于棱上的离子，同时为4个晶胞所共有，每个离子有1/4属于该晶胞③面心：处于面心的离子，同时为2个晶胞所共有，每个离子有1/2属于该晶胞④体内：处于体心的离子，完全属于该晶胞，该离子按1计入晶胞11[

4、练习]某离子晶体的结构（局部如图），X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，则该晶体的化学式是X:Y=1/8×4:1=1/2:1XYXY2=1:212离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成离子晶体。2、离子晶体构成晶体的微粒：阴、阳离子微粒间的作用：离子键物质种类：大多数的盐类、强碱及活泼金属氧化物133、离子晶体的性质熔、沸点：较高硬度：较大且难于压缩导电性：固态时不导电，但熔融状态及水溶液中能导电溶解性：大多数易溶于水，基本上不溶于有机溶剂性质14二、分子晶体1、干冰及其二氧化碳分子的

5、排列方式15OC范德华力共价键在干冰晶体结构中，构成晶体的微粒是二氧化碳分子，分子间的作用是分子间作用力。而且，每个CO2分子的周围紧密等距离相邻的其它二氧化碳分子是12个。干冰晶体为立方晶体。16每个CO2分子的周围紧密等距离相邻的其它二氧化碳分子是12个17（2、分子晶体分子间以分子间作用力相结合的晶体。构成晶体的微粒：分子微粒间的作用：分子间作用力物质种类：所有的酸、弱碱，有机物，非金属单质及其非金属氧化物。183、分子晶体的性质熔、沸点：低硬度：小导电性：液态和固态都不是电的良导体，若溶于水后能

6、电离出自由移动的离子，其水溶液能导电。如HCl。溶解性：相似相溶性质19三、原子晶体1、石英晶体中的硅、氧原子的排列方式SiO2平面结构180º109º28´SiO共价键20在石英晶体（SiO2晶体）中，每个Si原子和4个O原子形成4个共价键，以共价键结合成正四面体。硅原子位于正四面体的中心，4个O原子位于正四面体的四个顶角上。同时，每个O原子跟2个Si原子相结合，形成2个共价键。实际上，SiO2晶体是由Si原子和O原子按1∶2的比例所组成的立体网状的晶体。212、原子晶体相邻原子间以共价键相结合而形成

7、空间网状结构的晶体构成晶体的微粒：原子微粒间的作用：共价键物质种类：金刚石、晶体硅、石英晶体（二氧化硅）、晶体硼、金刚砂等。22熔、沸点：很高硬度：很硬导电性：是电的不良导体溶解性：难溶于一些常见溶剂性质3、原子晶体的性质23四、金属晶体金属原子的最外层电子比较少，金属原子容易失去最外层电子变成金属离子。金属原子释出电子后形成的金属离子按一定规律堆积，释出的电子则在整个晶体里自由运动，称为自由电子（如图）。金属离子与自由电子之间存在着较强的作用，使许多金属离子结合在一起。1、金属晶体的结构24构成晶体的

8、微粒：金属阳离子和自由电子微粒间的作用：较强的静电作用物质种类：金属单质2、金属晶体通过金属阳离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体，叫做金属晶体25熔、沸点：差别很大硬度：较硬、个别软导电性：良好溶解性：不溶性质3、金属晶体的性质导热性：良好延展性：良好、易于机械加工26小结27小结：（判断晶体类型的依据）（1）看构成晶体的微粒种类及相互作用。对于离子晶体，构成晶体的微粒是_______，微粒间的相互作用是_________；对分子晶