人教版新课标高中化学选修3《物质结构与性质》全册学案

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1、专业提供全册教案导学案说课稿试题人教版高中化学必修三全册学案第一章《原子结构与性质》第一节原子结构【学习目标】1、了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布2、了解能量最低原理，知道基态和激发态，知道原子核外电子的跃迁及原子光谱3、了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道【学习重点】1、根据构造原理写出1～36号原子核外电子的排布式2、核外电子的运动状态，电子云和原子轨道3、泡利原理、洪特规则【学习难点】1、电子云和原子轨道2、基态、激发态与光谱

2、【学习过程】(第一课时)学习时间：一、开天辟地——原子的诞生现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸后约两小时，诞生了大量的、少量的以及极少量的锂。其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。核外电子排布的一般规律(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。(2)原子核外各电子层最多容纳个电子。(3)原于最外层电子数目不能超过个(K层为最外层时不能超过2个电子)。(4)次外层电子数目不能超过个

3、(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过个。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子二、能层与能级w.w.w.k.s.5.u.c.o.m多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为：第一、二、三、四、五、六、七……能层符号表示：K、L、M、N、O、P、Q……能量由低到高原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：能层一二三四五六七……符号……最多电子数……即每层所容纳的最多电子数

4、是：2n2(n：能层的序数)但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(S、P、d、F)，能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：能层KLMNO……能级最多电子数…各能层电子数……(1)每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……(2)任一能层，能级数=能层序数(3)s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍三、构造原理w.w.w.k.s.5.u.c.o.m根据构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎所有元素原子的电子排布。电子所排的能级顺序：【练习】1、以下能级符号正确

5、的是()A.6sB.2dC.3fD.7p2、下列能级中轨道数为5的是()A.s能级B.p能级C.d能级D.f能级3.写出17Cl(氯)、21Sc(钪)、35Br(溴)的电子排布式氯钪：溴：根据构造原理只要我们知道原子序数，就可以写出元素原子的电子排布，这样的电子排布是基态原子的。4.写出1—36号元素的核外电子排布式。5.写出1—36号元素的简化核外电子排布式。6.下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：(1)EKENELEM，(2)E3SE2SE4SE1S，(3)E3SE3dE2PE4f。(

6、第二课时)学习时间：四、电子云和原子轨道：(1)电子运动的特点：①②③。电子云：称作电子云。常作原子轨道。S的原子轨道是的，能层序数越大，原子轨道的半径。P的原子轨道是的，每个P能级有3个轨道，它们互相垂直，分别以Px、Py、Pz为符号。P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。五、泡利原理和洪特规则w.w.w.k.s.5.u.c.o.m量子力学告诉我们：ns能级各轨道，np能级各有个轨道，nd能级各有轨道，nf能级各有个轨道.而每个轨道里最多能容纳2个电子，通常称为电子对，用方向相反的箭头“↑↓”来表示。一个原子轨道

7、里最多只能容纳电子，而且自旋方向，这个原理成为泡利原理。当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是而且，这个规则是洪特规则。洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。【练习】1、有关核外电子运动规律的描述错误的是()A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多2、某元素质量数51，中子数28，

8、其基态原子未成对电子数为()A.0B.1C.2D.33、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是()A.15B.33C.35D.514、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是()ABCD↑↑↓↑↑↓↓↑↑↑↑↑5、以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，