2017-2018人教版高中化学必修二2.1化学能与热能1练习

《2017-2018人教版高中化学必修二2.1化学能与热能1练习》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高中化学必修2练习第一节化学能与热能1化学键与化学反应中能量变化的关系（）1、下列说法正确的是A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个化学反应中，反应物的总能量一定低于生成物的总能量D.在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量（）2、已知金刚石在一定条件下转化为石墨会放热。据此判断，以下说法正确的是A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.石墨的能量高于

2、金刚石的能量（）3、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）4、吸热反应一定是A．释放能量B．反应物总能量高于生成物总能量C．需要加热D．反应物总能量低于生成物总能量（）5、下列变化中，吸收热量但不属于吸热反应的是A.干冰升华B.生石灰和水C.氢氧化钠与盐酸反应D.碳还原二氧化碳（）6、已知，碳在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳，放出热量；一氧化碳在氧气中能继续燃烧生成二氧化碳，放出热量。反应方程式分别为2C(s)＋O2(g)(不足)2CO(g)；2CO(g)＋O2(g)(充足)2CO2(g)在其他条件相同时，下

3、列说法错误的是3高中化学必修2练习A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的总能量一定高于88gCO2所具有的总能量C.12gC和32gO2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量D.将相同质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO放出的热量多（）7、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是①燃烧时发生氧化反应　②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A.①②③　　　B.①②④C.①③④　　　D.②③④（）8、已知：①1molH2分子中化学键断裂时

4、需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A.氢气和氯气的总能量低于氯化氢气体的总能量B.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的反应是放热反应C.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的反应是吸热反应D.氯气的能量高于氯化氢气体的能量9、已知各破坏1molN≡N键、H—H键和N—H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。计算1molN2(g)和3molH2(g)若完全转化为NH3(g)会____

5、_______（填“吸收”或“释放”）_____________KJ能量。10．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根据上述数据回答(1)～(3)题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是（）A．H2B．Cl2C．Br2D．I2(2)下列氢化物中最稳定的是（）A．HClB．HBrC．HI(3)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_

6、___________（填X对应的单质）。附加题3高中化学必修2练习（）1、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，破坏1 mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ，下列关系式最准确的是 A.Q1 + Q2 > Q3    B.Q1 + Q2 > 2Q3     C.Q1 + Q2 < Q3    D.Q1+ Q2 < 2Q3（）2、共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H

7、—H键的键能是436kJ，是指使1molH2分子变成2molH原子需吸收436kJ的能量。已知H—Cl键的键能为431.5kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是（双选）A.每生成1molH—Cl键放出431.5kJ能量B.每生成1molH—Cl键吸收431.5kJ能量C.每拆开1molH—Cl键放出431.5kJ能量D.每拆开1molH—Cl键吸收431.5kJ能量3