2022高考化学工业流程

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1、2022化学工业流程1、“沉铁”时，铁、磷的沉淀率随溶液pH的变化如图甲所示。pH＞2.5后，磷元素的沉淀率逐渐下降，原因是__________________________________________________________________。甲2.工业上可用红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe2O3)制备镍并回收副产物黄铵铁矾[(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12]的工艺流程如下：(1)“初步沉铁”中，向酸浸后的溶液中通入NH3调节溶液的pH至1.5左右，溶液温度保持80℃左右，鼓入空气，一段时间后沉淀出黄铵铁矾。鼓入的“空气”的

2、作用是_____________________________________________________________________________。(2)“深度沉铁”中，通入NH3调节溶液pH，溶液温度保持65℃左右，加入H2O2溶液，反应1h后黄铵铁矾沉淀趋于完全。①溶液中Fe3＋转化为黄铵铁矾的离子方程式为_____________________________________②溶液中c(H2O2)随时间t的变化关系如图所示，反应开始10～20min内c(H2O2)迅速减小，其原因是___________________________

3、___________________________________________________________________。(3)“深度沉铁”时溶液保持的温度比“初步沉铁”时溶液保持的温度低，其原因是_______________________________________________________________________。3、用油脂氢化后废弃的镍催化剂（主要成分Ni、Al，少量其他不溶性物质）制备NiCO3•2Ni(OH)2•2H2O并研究其分解反应的过程如下：(2)制NiCO3•2Ni(OH)2•2H2O。控制温度为55℃

4、，向NiSO4溶液中加入适量Na2CO3溶液有NiCO3•2Ni(OH)2•2H2O沉淀生成和CO2气体放出，过滤。②生成NiCO3•2Ni(OH)2•2H2O时所发生反应的离子方程式为___(3)NiCO3•2Ni(OH)2•2H2O热分解。在氧气气氛中加热NiCO3•2Ni(OH)2•2H2O，固体质量随温度变化的曲线如题下图所示。①500~700K之间分解产生的气体为。②请写出该固体从起始加热到700K时质量保持不变时的化学方程式____________________________③800K后剩余固体质量略有增加的原因是______。4.工业上常

5、利用FeSO4还原酸浸软锰矿(主要成分MnO2，杂质为Si、Fe和Al等元素的化合物)制备MnSO4·H2O。在一定温度下，软锰矿与FeSO4、硫酸、蒸馏水按照一定比例混合搅拌反应。混合体系液固比(g·mL－1)对锰浸取率(%)的影响如图所示。反应需要控制液固比＝4∶1，当液固比＜4∶1时，锰浸取率随液固比增大而迅速上升的原因是______________________。5、(2022泰州期末)利用黄铁矿（主要成分为FeS2）与软锰矿（主要成分为MnO2）制备MnSO4·H2O并回收单质硫的部分工艺流程如下：已知：酸浸液主要含有Mn2+、Fe2+、Fe3

6、+等金属阳离子．(1)当温度为90℃时，酸浸过程中硫酸浓度c对Mn浸取率的影响如图所示。②酸浸时反应生成Fe3+和S的离子方程式为________________________________________________________①100min后，Mn浸取率随硫酸浓度增大而呈下降趋势，可能的原因是_________。6、以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3、MnS、MgO、CaO)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制取大颗粒的电池用Mn3O4。其工艺主要包括“联合浸锰”“沉淀除杂”“溶解转化”“氧化分解”。(1)联合浸锰。向反应器中加入一定量稀硫

7、酸，然后依次加入软锰矿、碳酸锰矿，充分反应后过滤得到含MnSO4的酸浸液。其中生成单质S反应的离子方程式为_______________________。碳酸锰矿不能先于软锰矿加入的原因是_____________________________________________。(2)沉淀除杂。向上述酸浸液中加入pH调节剂再通入CO2得到MnCO3。酸浸液中Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋的浓度分别为0.9mol·L－1、2×10－5mol·L－1、3×10－2mol·L－1，若使酸浸液中Mn2＋完全沉淀(离子浓度小于1×10－5mol·L－1)与Ca2＋、M

8、g2＋分离，需控制溶液中c(CO)的范围为____________