无机化学习题及答案(上)3

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1、《无机化学上》试题（三）一、选择题（每小题1分，共20分）1．下列哪种溶液可做缓冲溶液(A).HAc+HCl（少量）(B).HAc+NaOH（适量）(C).HAc+NaCl（少量）(D).HAc+KCl（少量）32．下列各分子中，中心原子在成键时以sp不等性杂化的是(A).BeCl2(B).PH3(C).BF3(D).SiCl43．第二周期从Li到Ne原子的电离势总变化趋势是(A).从小变大(B).从大变小(C).从Li到N增加，从N到Ne下降(D).没有多大变化64．含有П4离域大п键的是-2-(A)

2、.ClO3;(B).SO3;(C).SO3;(D).SOCl25．下列化合物中哪种分子偶极矩为零(A).H2O;(B).H2S;(C).NCl3;(D).BF322626226．一个电子排布为1S2S2P3S3P3d4S的元素其最可能的价态是(A).+1;(B).+2;(C).+4;(D).+77．根据晶体场理论，高自旋配合物的理论判据是(A).分裂能≈成对能;(B).分裂能>成对能(C).分裂能>成键能(D).分裂能<成对能-8．在配合物[Co(en)(C2O4)2]中，中心原子Co的配位数为(A).

3、2;(B).4;(C).6;(D).39．MA2B2C2型配合物有几种空间异构体(A).2;(B).4;(C).5;(D).310．在相同温度时，已知下列反应的平衡常数H2(g)+S(s)DH2S(g)(K1)S(s)+O2(g)DSO2(g)(K2)则反应H2(g)+SO2(g)DO2(g)+H2S(g)的平衡常数为(A).K1+K2;(B).K1-K2;(C).K1•K2;(D).K1/K2oo11．已知FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）反应的△rH为正，△rS为正（假oo定△rH和△r

4、S不随温度而变），下列说法正确的是(A).低温下自发过程，高温下非自发过程(B).高温下自发过程，低温下非自发过程(C).任何温度下均为自发过程(D).任何温度下均为非自发过程5012．1.01325×10Pa和25C时，H2O(s)→H2O(l),其体系的熵变为(A).∆S>0;(B).∆S<0;(C).∆S=0;(D).∆S变化不能确定-1-113．某化学反应速度常数的单位为mol·L·S，该化学反应的反应级数为(A).2;(B).1;(C).0;(D).314．升高温度可以增加反应速率，主要是因为

5、(A).分子的碰撞加剧;(B).降低了反应的活化能(C).活化分子百分数增加(D).使平衡向吸热方向移动15．达到化学反应平衡的条件是(A).反应物和产物浓度相等;(B).反应停止产生热(C).正向反应速率等于逆向反应速率(D).反应级数大于216．非电解质稀溶液的依数性是指(A).蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压等;(B).蒸气压上升、沸点上升、凝固点下降和渗透压等;(C).蒸气压下降、沸点下降、凝固点下降和渗透压等;(D).蒸气压下降、沸点上升、凝固点上升和渗透压等17．关于催化剂的正确描述

6、是(A).使用前后催化剂的形态不变;(B).催化剂改变了反应的热力学趋向和限度;(C).催化剂都能加快化学反应速率;(D).催化剂加快反应速率的原因是参与了反应，从而改变了反应的途径121318．6C和6C两者互为哪一类概念(A).同量素;(B).核素;(C).同位素;(D).同中素19．下列化合物中哪一个氢键表现最强(A).NH3;(B).H2O;(C).HCl;(D).HF2262610120．已知某元素+2价离子的电子分布为1s2s2p3s3p3d4s，该元素在周期表中的分区为（）(A).s区;(

7、B).p区;(C).ds区;(D).f区二、填空题（每空一分，共20分）-1．配合物的分裂能∆值的大小与配位体有关，在八面体场中CN与H2O相比前3-者是（）场配位体，有较（）的∆值。[Co(CN)6]将吸收可见光中波长较（）的光。2．温度升高时，活化能较（）的反应，反应速率增大的较（）。3．主族元素原子的电子层结构的特点是（）；副族元素原子的电子层结构的特点是（）；镧系，锕系元素原子的电子层结构的特点是（）；稀有气体原子的电子层结构特点是（）。4．在液氨中，醋酸是（），在液态H2SO4中，醋酸是（）。

8、5．∆H一般情况下不随（）而变化，但是∆G则随（）而变化。6．在CO,HBr,H2O等化合物各自的分子间作用力分布中诱导力最大的是（），诱导力最小的为（），色散力最大的是（）。4-2-7．Fe(CN)6的几何构型、杂化轨道类型为（），而Ni(CN)4的几何构型、杂化轨道类型为（）。8．Ni原子的核外电子排布式是（）。9．道尔顿分压定律的内容是（）。三、是非题（对的画“Ο”,错的画“×”，每小题2分，共16分）o1．对反应系统C（s）+H2O