化学考试试题练习含答案13

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1、化学考试试题练习含答案13一、选择题．下列叙述正确的是A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数相等C．常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D．16gCH4与18gNH所含质子数相等解析：选B。A项，相同条件下，等体积的O3和N2比较，O3所含原子数为N2所含原子数的3/2倍；B项，一个甲基(—CH3)和一个羟基(—OH)所含电子数都是9个；C项，常温常压下，28gCO的物质的量为1mol,22.4LO2的物质的量小于1mo

2、l；D项，16gCH4中所含质子数为10mol，而18gNH中所含质子数为11mol。．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更易溶解碘C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小答案：B．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为A．1：2：3B．1：6：9C．1：3：3D．1：3：6答案：B．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色

3、光。产生这一现象的主要原因是A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应答案:A[解答该题的关键是明确基态原子与激发态原子的相互转化及其转化过程中的能量变化及现象。在电流作用下，基态氖原子的电子吸收能量跃迁到较高能级，变为激发态原子，这一过程要吸收能量，不会发出红色光；而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将释放能量，从而产生红色光，故A项正确。]．下列物质的

4、分离方法中，是利用密度不同分离的是A．把石油经分馏分离成为汽油、煤油和柴油等B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C．把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D．做饭洗米时淘去米中的沙【答案】D【解析】A利用物质的沸点不同，B利用的物质的溶解性，C利用物质的溶解性，只有D项涉及物质的密度。．下列离子方程式正确的是A．钠跟水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑第15页,共15页B．碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．稀硫酸与锌反应：H2SO4＋Zn==

5、=Zn2＋＋SO＋H2↑D．硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O解析：A项电荷不守恒，B项CaCO3不应拆写成离子形式，C项H2SO4应拆写成离子形式。答案：D．(2009·江西省南昌一中高三第二次月考)将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150℃)，将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1B．残留物只有Na2CO3C．原混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1：4D．残留物

6、只有Na2CO3和NaOH答案：D．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓表示的是A．BaCl2＋K2SO4=BaSO4↓＋2KClB．BaCO3＋H2SO4=BaSO4↓＋CO2↑＋H2OC．Ba(NO3)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HNO3D．Ba(OH)2＋2KHSO4=BaSO4↓＋K2SO4＋2H2O答案：AC．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是A．甲一定是氢氧化钙溶液B．乙一

7、定是硝酸钾溶液C．丙不可能是碳酸钠溶液D．丁只能是盐酸答案：B．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在55~36nm的磁流体，下列说法中正确的是A．所得的分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为Fe2O3D．给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深解析：分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系属于胶体，A错误.胶体能产

8、生丁达尔效应，B正确.Fe2O3为红棕色，而磁流体为黑色，C错误。金属氧化物或氢氧化物胶粒带正电荷，电泳时阴极附近黑色加深，D错误。答案：B．9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子解析：由2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑知，产生的气体为0.2mol；0.2m