初中化学中考复习酸碱盐反应规律整理汇总

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1、中考化学酸碱盐反应规律一、相关知识点汇总单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应， 可归纳成下图来表示。二、反应规律1.金属 + 氧气→金属氧化物除Ag、Pt、Au外的金属， 一般都可与氧气发生化合反应， 金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。2.碱性氧化物 + 水→可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。Ca(OH)2微溶于水，它对应的CaO也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。3.碱→盐由碱转化

2、成盐的三个途径：碱+酸性氧化物→盐+水碱+酸→盐+水碱+某些盐→另一种碱+另一种盐。4.碱→碱性氧化物 + 水不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。5.非金属 + 氧气→非金属氧化物除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属单质，一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。6.酸性氧化物+水→含氧酸除不溶性的SiO2外，常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。27.酸→盐由酸转化成盐有四个途径：某些金属+某些酸→

3、盐+氢气酸+碱性氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+某些盐→另一种酸+另一种盐8.酸→酸性氧化物+水在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。9.金属+非金属→无氧酸盐此处的非金属H2、O2除外。当金属越活泼，非金属也越活泼时，反应就越容易进行。10.酸性氧化物 + 碱性氧化物→含氧酸盐强酸（H2SO4、HNO3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。11.碱性氧化物 + 酸→盐 + 水强酸（H2SO4、HNO3、HCl）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（

4、H2CO3、H2S等）只能和活泼金属的氧化物反应。12.酸性氧化物 + 碱→盐 + 水酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应，但SiO2与NaOH固体（或KOH固体）需在强热条件下才发生反应。13.酸 + 碱→盐 + 水参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。14.碱 + 盐→另一种碱 + 另一种盐参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱（NH3·H2O）。15.酸 + 盐→另一种酸 + 另一种盐酸和盐反应的前提条件比较复杂， 在现阶段应掌握以下几点：这里所说的酸和盐的

5、反应是在水溶液中发生的复分解反应，必须符合复分解反应发生的条件， 酸与盐才能发生反应。如果反应物中的盐是难溶物， 那么生成物必须都是可溶的， 否则反应将不能继续进行。在实验室用石灰石制取CO2时，只能选用盐酸而不能