吉林市普通高中2017届高三上学期摸底测试化学试题

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1、吉林市普通中学2011—2012学年度高中毕业班摸底测试化学试题本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。考试时间90分钟。请将各试题答案写在答题纸上。相对原子质量：H1C12N14O16Ca40Cu64第Ⅰ卷（共52分）一、选择题（每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．在化学实验中，下列仪器不能加热的是（）A．容量瓶B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿2．水是国家战略性资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是（）A．CH3OHB．SO2C．PbCl2D．CO23．下列说法正确的是（）A．互称同位素B．NH3的

2、摩尔质量为17C．醋酸是强电解质D．分解反应一定不是氧化还原反应4．元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X最高价氧化物的水化物的化学式为（）A．H2XO3B．HXO4C．H3XO4D．H2XO45．在进行中和滴定时使用的仪器中，事先不能用所盛溶液润洗且内壁上附着水珠也不影响实验结果的是（）A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．胶头滴管6．区别镁和铝最好的方法是：取少量试样，然后（）A．投入沸水中B．投入冷水中C．投入盐酸中D．投入NaOH溶液中7．下列反应生成的新化合物中，不稳定的是（）[来源:Zxxk.Com

3、]A．SO3与水B．SO2与水C．SO2与氯水D．SO3与NaOH溶液第9页共9页8．下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是（）A．C3H7ClB．C3H8C．CH2Cl2D．CH4O二、选择题（每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）9．在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+Fe2+SO42-NO3-B．Al3+Mg2+NO3-Cl-C．K+Na+AlO2-Cl-D．Na+K+CO32-ClO-[来源:学_科_网Z_X_X_K]10．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2F

4、e3++3H2↑B．向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH3+Al3++2H2O=AlO2-+4NH4+C．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClOD．碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是（）A．标准状况下，2.24L乙烷中含有0.1NA个分子B．0.1molNa与足量水反应生成H2为0.1NAC．46gNO2气体中氧原子总数为2NAD．15g甲基（—CH3）中含的电子数为9NA12．下列物质①氢氟酸②浓硫酸③氢氧

5、化钠溶液④碳酸钠固体⑤氧化钙⑥浓硝酸，在一定条件下能与SiO2反应的有（）A．①②⑥B．全部C．②③⑥D．①③④⑤13．下列有关原电池的叙述中，错误的是（）A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．在原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动14．下列反应中，属于加成反应的是（）[来源:学。科。网Z。X。X。K]15．对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)第9页共9页，若要提高

6、CO的转化率，下列措施中可行的是（）A．升温B．增大H2O(g)的浓度C．增大压强D．使用合适的催化剂16．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起（）A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小D．溶液的c(OH)-减小17．25℃时，在BaSO4的饱和溶液中存在：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),Ksp=1.1025×10-10，在该温度下有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是（）A．向c(SO42-)=1.05×

7、10-5mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，c(SO42-)增大B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大C．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2+)>c(SO42-)D．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO42-)减小18．pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（）A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO419．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应

8、aX(g)+2Y(s)bZ(g)。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息判断，下列说法中正确的是（）A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(x)=0.045mol/(L·min)B．化学方程式中a:b=1:3C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温D．推测在第13min时该反应刚好达到化学平衡20．将1.