高二化学水的电离1

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1、第二节水的电离和溶液的酸碱性少年辛苦终身事莫向光阴惰寸功学科网一、水的电离⑴.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离25℃，纯水++H2O+H2OH3O++OH－写出水的电离方程式简写为H2OH＋+OH－定量讨论：纯水中c（H+）与c（OH-）大小有何关系？25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH—)=10—7mol/L，说明水的电离程度如何？水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子）电离平衡常数：K电离＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）K电离c(H2O）=c(H+)×c(OH-）即：Kw=c

2、(H+)×c(OH-)叫水的离子积常数简称水的离子积用Kw表示。注：常数无单位H2OH＋+OH－水的浓度为常数，所以K电离×c(H2O）是一个常数学科网2、水的离子积常数（离子积）3、影响KW的因素①KW只是温度的函数（与浓度无关）温度升高，KW值增大①在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，即任何水溶液中都是H+、OH-共存。一定温度下c（H+）和c（OH-）乘积是个定值。②Kw=c（H+）·c（OH-)不仅适于纯水，也适于酸碱盐溶液。含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？讨论升高温度，Kw增大

3、。已知KW（100℃）=10-12，则在100℃时纯水中的c（H+）等于多少？c（H+）＝10-62.温度不变，加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。加入酸（如：HCl）或碱（如：NaOH）对水的电离有什么影响？（促进还是抑制？）Kw呢？条件改变对水的电离平衡及Kw的影响②加酸碱能抑制水的电离，但Kw不变③加Na,促进水电离，但Kw不变水的电离平衡的移动2、水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。则下列叙述正确的是：A、c(H+)随

4、着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水c(H+)＞c(OH-)C、水的电离常数K25＞K35D、水的电离是一个吸热过程D1、判断正误：任何水溶液中都存在水的电离平衡。25℃任何水溶液中（不论酸、碱或中性），都存在Kw=10-14。某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。√√×学科网3、0.01mol/L盐酸溶液中。c（H+）、c（OH-）分别为多少？0.01mol/LNaOH溶液中。c（H+）、c（OH-）分别为多少？利用Kw的定量计算——求溶液中的[H+]或[OH-]C（H+

5、）＝10-2mol/L、c（OH-）＝10-12mol/LC（H+）＝10-12mol/L、c（OH-）＝10-2mol/L由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？均是c(H+)H2O＝10-12mol/L、c(OH-)H2O＝10-12mol/L任何水溶液中由水电离出来的c(H+)H2O与c(OH-)H2O相等4、25℃,某溶液中由水电离产生的c(H+)H2O=10-11mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值？可能为酸性，也可能为碱性！酸性时：c(H+)

6、＝10-3mol/L、c(OH-)＝10-11mol/L碱性时：c(H+)＝10-11mol/L、c(OH-)＝10-3mol/L利用Kw的定量计算——求c(H+)H2O或c(OH-)H2O5、25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c（H+）由大到小的排列顺序：①氨水②NaOH③盐酸④醋酸③>④>①>②不能用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只　　能c(H+)、c(OH-)通过两者相对大小比较讨论：KW100℃=10-12在100℃时，纯水中c(H+)为多少？c(H+)=10-6mol/L100

7、℃时，c(H+)=1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？碱性！c(H+)=1×10—7mol/L、c(OH-)=1×10—5mol/L，c(OH-)＞c(H+)学科网c(H+)=c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)c(H+)=1×10—7mol/Lc(OH-)=1×10—7mol/Lc(H+)＞1×10—7mol/Lc(OH-)＜1×10—7mol/L中性溶液酸性溶液碱性溶液c(H+)＜1×10—7mol/Lc(OH-)>1×10—7mol/LpH<7pH=7pH>72、溶液的

8、酸碱性与pH①定义：pH是c(H+)的负对数，即pH=－lgc(H+)。如：c(H+)=1×10—7mol/L，pH=－lg10—7＝7.0②注意：当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol时，不用pH表示溶液的酸碱性。适用于稀溶液c≤1mol/L。pH与溶液的酸碱性(25℃时)用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.