2014中考化学专题复习训练四 化学计算导学案（二）有关溶液的计算

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1、化学计算（二）有关溶液的计算一、单项选择题：可能用到的相对原子质量：C—12O—16Ca—40Cl—35.5Fe—56H—1N—14Zn—65S—32K—391、已知200C时食盐的溶解度为36g。下列理解错误的是（）A.在200C时，每100g水中最多可溶解36g食盐B.在200C时，用36g食盐最多可配制136g饱和食盐水C.在200C时，每136g饱和食盐水中含有100g水D.在200C时，100g饱和食盐水中含有36g食盐二、填空题：2、浓硫酸具有很强的腐蚀性，溶于水会放出大量的热，配制稀硫酸时应注意安全：应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。请进行下列

2、有关计算：（1）20g溶质质量分数为98%的浓硫酸所含溶质的质量为g（2）将20g98%的浓硫酸注入80g水中，形成的稀硫酸的质量为g，其中溶质的质量分数为。3、将6gKNO3溶于54g水中后，将所得溶液分成质量为20g和40g的两份：（1）在20g的KNO3溶液中，溶质的质量分数为，在40g的KNO3溶液中，溶质的质量分数为。（2）向40g的KNO3溶液中加入10g水后，所得溶液中溶质的质量分数为。4、欲配制10%的氯化钠溶液70g。（1）甲同学用氯化钠固体配制。需称取氯化钠g。（2）乙同学用25%的氯化钠溶液配制。需用25%的氯化钠溶液g，配制时应选用mL（选填“20”、“50”或

3、“100”）的量筒量取蒸馏水。5、研究表明，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品。它具有甜味足、溶解性好、防龋齿，适合糖尿病者食用的优点。右图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线。回答下列问题：（1）在牙膏中添加某种元素，也能起到防龋齿的作用，这种元素是（填元素符号）（2）在400C时，将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得的溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。此时溶液中溶质的质量分数为。在600C时木糖醇和蔗糖的两饱和溶液，欲使它们溶质的质量分数相等，且仍为饱和溶液，可采取的方法是（写一种）。（3）木糖醇的化学式是C5H12O5，则碳、氢、氧的质量比为，15.2g木糖醇中碳元素的质量为。一个木

4、糖醇分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为。二、计算题：6、⑴H2O2中氢、氧原子个数比为；⑵在实验室里用68克溶质质量分数为5％的H2O2溶液与少量MnO2混合制取氧气，计算生成氧气的质量。57、如图是实验室所用盐酸试剂瓶上的标签的部分内容，请仔细阅读后计算：盐酸（分析纯度）化学式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.1g/㎝3质量分数：20%（1）欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少㎝3？（2）13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？8、某学生用36.5g盐酸与一定量的水垢（主要成分是碳酸钙）恰好反应，产生了4.4g的CO2气体，该盐酸溶质的质量分数

5、是多少？9、实验室中有100g部分变质的氢氧化钠溶液，向其中加入7.4g氢氧化钙恰好完全反应，过滤后得到10%的氢氧化钠溶液，求原来未变质的溶液中氢氧化钠的质量。510、一块质量为20g铜锌合金与148.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g,求合金中铜的质量分数。11、称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0g稀硫酸，剩余固体3.5g。（1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少？（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？12、50gCa(NO3)2溶液与50gK2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得

6、到5g沉淀。反应的化学方程式是：Ca(NO3)2+K2CO3===CaCO3↓+2KNO3.5请计算：参加反应的K2CO3的质量分数。13、将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀硫酸），所得氢气的质量为0.3g。根据计算回答：该铁合金是生铁还是钢？5（二）有关溶液的计算实验步骤实验现象实验结论滤液呈红色有气泡产生样品中含氢氧化钙滤渣中有碳酸钙1、D2、（1）19.6g（2）100g19.6%3、（1）10%10%（2）8%4、（1）7g（2）28505、（1）F（2）不饱和37.5%降温到300C（3）15：

7、3：206g5:12:56、⑴l:1(或2:2)⑵解：设可生成氧气的质量为x，答：生成氧气的质量为1.6g。7、（1）650㎝3（2）0.4g8、20%9、9.74g10、35%11、（1）35%（2）20%12、13.8%13、C的质量分数为1.2%，小于2%，所以该铁合金是钢。5