高二化学反应进行的方向

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1、第四节化学反应进行的方向学案学习目标：（1）理解化学反应方向判断的焓判据及熵判据；（2）能用焓变和熵变说明化学反应的方向。学习重点、难点：焓减和熵增与化学反应方向的关系学习过程：阅读教材思考1、例举两例自然界中能量降低的过程：思考2、汽车尾气中的主要污染物是一氧化氮以及燃料不完全燃烧所产生的一氧化碳，它们是现代城市中的大气污染物，为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），你能否判断这一方案是否可行？理论依据是什么？思考3、根据生活经验，举例说说我们见过的自发过程（在一定条件下不需外力作用就能自动进行的过程）。思考4

2、、19世纪的化学家们曾认为决定化学反应能否自发进行的因素是反应热：放热反应可以自发进行，而吸热反应则不能自发进行。你同意这种观点吗？结合曾经学习的反应举例说明。思考5、我们知道的反应中下列反应可以自发进行：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（aq）△H=-56KJ/mol；2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）；Al（s）+HCl（aq）=AlCl3（aq）+H2（g）；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（aq）上述反应是吸热还是放热？思考6、是否放热反应都能自发进行？吸热反应都不能自发进行？试举例说明。强调：多数自发进行的化学

3、反应是放热反应，但也有不少吸热反应能自发进行。如：N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=＋56.7KJ/mol；NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）=CO2（g）+CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H=＋37.3KJ/mol；因此，反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。讨论：我们知道，固体硝酸铵溶于水要吸热，室温下冰块的溶解要吸热，两种或两种以上互不反应的气体通入一密闭容器中，最终会混合均匀，这些过程都是自发的，与焓变有关吗？是什么因素决定它们的溶解过程能自发进行？应用：发生离子反应的条件之一是生成气体。试利用上面讲的熵判据加以解释，

4、由此你对于理论的指导作用是否有新的体会。注意：只用能量判据或熵判据都不能准确判断化学反应进行的方向。只有将两者组合而成的复合判据，才能准确判定所有化学反应进行的方向。练习：判断下列过程能否自发进行，并解释。①CaCO3→CaO+CO2②石墨→金刚石③水结冰④酒精挥发⑤N2+H2→NH3⑥C+H2O(g)→CO+H2当堂达标练习：1下列过程是非自发的是∶（）A、水由高处向低处流；B、天然气的燃烧；C、铁在潮湿空气中生锈；D、室温下水结成冰。2碳酸铵〔（NH4）2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是∶（）A、其分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大；B、其分

5、解是因为外界给予了能量；C、其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解；D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。3、下列说法正确的是∶（）A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的；B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；C、自发反应在恰当条件下才能实现；D、自发反应在任何条件下都能实现。4、自发进行的反应一定是∶（）A、吸热反应；B、放热反应；C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应。5、某化学反应其△H==—122kJ·mol-1，∆S=231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．

6、仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行6、已知：298K、1．01×105Pa下：石墨：△H===0．0kJ·mol-1、S==5．74J·mol-1·K-1；金刚石：△H==1．88kJ·mol-1、S==2．39J·mol-1·K-1。下列叙述中，正确的是()A．根据焓和熵的观点，石墨比金刚石稳定B．根据焓和熵的观点，金刚石比石墨稳定C．根据熵的观点，石墨比金刚石稳定，但根据焓的观点，金刚石比石墨稳定D．根据焓的观点，石墨比金刚石稳定，但根据熵的观点，金刚石比石墨稳定答案：1、D2、A3、C4、D5、A6、A