高二化学酸碱中和滴定1

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1、高二化学学案第21课时---第四节酸碱中和滴定(二)孙源清[复习]1.什么是酸碱中和滴定？2.分析酸碱中和滴定实验成功的关键应有哪些？[新授]三.酸碱中和滴定操作1.仪器酸碱中和滴定使用的主要仪器是。（1）使用酸式滴定管时，用手控制活塞，拇指在，食、中指在，三指平行轻拿活塞柄，无名指及小指弯向转动活塞时，不要把食指或中指，防止产生。操作动作要轻缓，手势要自然。（2）使用碱式滴定管时，手拇指在前，食指在后，拿住橡皮管中稍上的部位。挤压时，不要用力按，更不能按以下的部位，否则，放开手时，空气将进入出口形成气泡。（3）拿锥形瓶

2、时，右手前三指拿住瓶颈，边滴边，以方向作圆周运动。瓶口不能碰，瓶底不能碰瓶底下的。滴定过程中绝对禁止左手、眼睛看或看，要始终注视。2.步骤（1）准备①洗涤②查漏③润洗④注液⑤调液面⑥读数（2）滴定①移取待测液，加指示剂。②滴定至终点，读数。③重复操作。④计算。3.误差分析（1）原理：根据c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱)判断。（2）因素：酸碱中和滴定实验中的误差主要来自如下几个方面（一）仪器润洗不当①盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。②盛待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。③锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待

3、测液润洗。（二）读数方法有误①滴定前仰视，滴定后俯视。（三）操作出现问题①盛标准液的滴定管漏液。②盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡。③震荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。④滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。⑤快速滴定后，立即读数。⑥滴定至终点时，滴定管尖嘴处半滴尚未滴下。（四）样品含有杂质①用盐酸滴定含Na2O的NaOH样品。②用含Na2CO3的NaOH标准液滴定盐酸。[练习]1.用已知浓度的盐酸测定某Na2CO3的溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有①NaOH②NaCl③NaHCO

4、3④KNO3杂质时，所测结果偏低的是[]A.①B.②C.②③D.②③④2.有一支50mL的酸式滴定管，其盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积[]A.大于40.0mLB.为40.0mLC.小于40.0mLC.为10.0mL