高二化学电解池1 (2)

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1、第三节电解池学案学习目标：1、理解电解的基本原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法；2、掌握电解、电解池及形成条件；3、了解铜的电解精炼和电镀铜的原理，了解氯碱工业反应原理，能正确书写电极反应式和电解的总化学方程式；4、通过对比、分析明确原电池与电解池的区别和联系。学习重点：电解原理氯碱工业反应原理学习难点：离子放电实质学习过程：一、电解原理1、试验探究CuCl2溶液CC×如图所示：与电源正极相连的电极叫极，与电源负极相连的电极叫极。若烧杯中的液体为CuCl2溶液，合上电源开关，能否看到小灯泡发光？。给CuCl2溶液通电时现象：阴极上，经检验

2、该物质是。阳极上：，经检验该物质是。两支电极上发生的反应为：阳极：。反应类型：反应。阴极：。反应类型：反应。总反应式：。过程分析：CuCl2溶液能导电是因为存在，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作移动，根据相互吸引的原理，带负电的氯离子向极移动，在阳极，氯离子失去电子被为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向极移动，在阴极铜离子获得电子被成铜原子，覆盖在阴极上。2、电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程。所用电流一般为直流电还是交流电较好？！该过程中能转化为能！这是一个物理过程还是一个化学过程？过程！显然：电解质溶

3、液的导电过程就是的过程。3、电解池：将能转化为能的装置。构成电解池的条件：①②③④判断下列装置是否属于电解池：CCCH3CH2OH稀H2SO4玻璃棒玻璃棒稀H2SO4FeC稀H2SO4CuC稀H2SO4CCu4、原电池与电解池的比较装置类别原电池电解池举例（图）电极名称反应类型能量转变反应是否自发进行在CuCl2的电解池装置中，电子流动方向从电源的极沿着导线到达极，从极沿着导线回到电源的极。在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极呢？。溶液中的在电场作用下到达阴极，得到从电源负极流出的电子；溶液中的在电场作用下到达阳极，失去了电子流向电源的正极。就

4、是说：在电解质溶液中依靠的定向移动而形成闭合回路的。对CuCl2溶液而言，溶液中是否只有Cu2+和Cl－两种离子呢？。水电离出少量的H＋和OH－－在电场作用下是否也要做定向移动呢？。通电时，溶液中的两种离子都要向阴极移动，都要向阳极移动。5、放电顺序阴极上：由于阴极上要电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的得电子。阳离子氧化性越强就越得电子。因此阴极上氧化性强的离子得电子。金属越不活泼，对应阳离子氧化性越，越得电子。由此根据金属活动顺序表，分析下列离子得电子能力的强弱：金属活动顺序表Ag+Cu2+H+(酸)Pb2

5、+Fe2+Zn2+H+(水)Al3＋…严格讲：离子的放电能力与其浓度也有一定的关系，如酸溶液中：c[H+(酸)]>c[H+(水)]，因而放电能力>。但在中学范围内一般不考虑上述金属离子浓度对其放电能力的影响。、、、、、等活泼金属阳离子在水溶液中电解时不得电子。小结：质量增加，或有氢气产生的电极一定是极。阳极上：电解池中阳极上要电子，而与溶液中的都可失电子，因此阳极上的电极反应与有关。由于一般的比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是失去电子。而阳极如果用石墨或金属铂（Pt）等难失电子的物质做惰性电极时，则是溶液中失

6、去电子。阴离子还原性越强就越失去电子。根据非金属性的强弱，分析下列离子失电子能力的强弱：S2－I－Br－Cl－OH－（水或碱）最高价含氧酸根离子F－。从CuCl2溶液的电解产物可知：的失电子能力比强。而氟原子的得电子能力很，因而F－失电子能力最。研究表明：OH－的失电子能力比最高价含氧酸根离子强：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O、等阴离子在水溶液中电解时不失电子。注意：放电顺序这个考点不难，但要细心，极易出错。要能根据放电顺序判断阴、阳极产物，如果是惰性电极则直接考虑溶液中离子的放电顺序。如果阳极是较活泼金属，那一定要能想起：一般的比阴离子更

7、容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是失去电子。练习：一、用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）1、CuCl2阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH电解对象：，要把电解质溶液复原，加。2、HCl:阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH电解对象：，要把电解质溶液复原，加。小结：经过总方程式发现以上两个电解池反应的电解对象都是，这一类电解反应称为电解电解质型3、NaCl阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH电解对象：，要把电解质溶液复原，加。小结：经过总方程式发现该电解池反应的电解对象是，这一类电解反应

8、称为放H2生碱型。4、CuSO4阴极：阳极总方程式：电解质浓度总方程式：电解质浓度，pH电解对象：，要把电解质溶液复原，加。小结：经过总方程式发现该电