高二化学元素周期律和元素周期表

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1、元素周期律和元素周期表考点一　元素周期表1．下面的虚线框中每一列、每一行相当于元素周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出元素周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线和第Ⅷ族的轮廓。2．下列说法正确的是(　　)A．相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同B．同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数之差都相同C．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数D．若发现了115号元素，则该元素肯定位于第七周期第ⅤA族[来源:Zxxk.Com]3．第三周期第ⅣA族的元素是________；Na

2、元素的原子序数为11，其相邻的同族元素的原子序数是__________；短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有________，族序数等于周期序数2倍的元素有________，周期序数等于族序数2倍的元素有________。4．下列说法正确的是(　　)A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B．114号元素位于第七周期第ⅣA族C．位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4D．位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于ⅠA族，原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19　(1)元素周期表结构中隐含的两条规律：①同周

3、期主族元素原子序数差的关系a．短周期元素原子序数差＝族序数差；b．两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10，六周期元素原子序数差＝族序数差＋24；c．四、五周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，六周期为25。②同主族、邻周期元素的原子序数差的关系a．ⅠA族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32；b．ⅡA族和0族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32；c．ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32

4、。(2)根据原子序数确定元素在周期表中的位置的思维程序①首先要熟记每周期中稀有气体元素的原子序数周期数123456[来源:Zxxk.Com]70族元素原子序数21018365486118(未发现)②比大小，定周期。若该原子序数比最邻近的稀有气体原子序数小，则该元素与该稀有气体元素同周期；若该原子序数比最邻近的稀有气体原子序数大，则该元素在稀有气体元素所在周期的下一周期。③求差值，定族数。若某元素原子序数比相应稀有气体元素多1或2，则该元素处于该稀有气体元素所在周期的下一周期的ⅠA族或ⅡA族；若比相应稀有气体元素少1～5，则该元素处于稀有气体元素所在周期的

5、ⅢA～ⅦA族。对于过渡元素族序数的确定另行考虑。考点二　元素周期律1.元素金属性与非金属性的比较(1)元素金属性强弱的判断依据①根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。②根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属元素的金属性比B对应的金属元素的金属性强。③根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强(Fe对应的是Fe2＋，而不是Fe3＋)。④根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。⑤根据电化学原理：不同金属

6、形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素不活泼。(2)元素非金属性强弱的判断依据①根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合，则其对应元素的非金属性越强。②根据形成的气态氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。③根据非金属之间的相互置换：A能置换出B，则A对应的非金属元素的非金属性强于B对应的非金属元素的非金属性。④根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则对应非金属元素的非金属性越强。⑤根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性

7、越弱，元素的非金属性越强。⑥最高价含氧酸形成的盐(同种阳离子)碱性越弱对应的非金属元素的非金属性越强。2、三看规律比较微粒半径大小原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的：a.当电子层数及核电荷数均不同时，数越多的，半径越大。如Na与K。b.当电子层数相同，核电荷数不同时，数越大的，半径越小。如Na与Mg。c.当核电荷数相同，电子层数也相同时，核外数越多的，半径越大。如Cl与Cl-。5．(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是__________________。①HCl的溶解度比H2S大　②HCl的酸性比

8、H2S强　③HCl的稳定性比H2S大　④HCl的还原性比H2S弱　⑤HClO4的