2013苏教版选修3专题二《原子核外电子排布的周期性》word学案

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1、《原子核外电子排布的周期性》导学案（一课时）审核包科领导_____________编号_05__班级___________姓名____________小组__________使用时间___________学习目标：知识：理解元素周期律及其实质理解元素周期表的分区及各区元素特点能力：引导学生进行自学探究和合作学习情感：感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究中的重要作用与价值预习案Previewingcase呢？二．预习自测：填表主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA原子半径变化规律原子核外价电子排布

2、最高正化合价最低负化合价化合价变化规律金属性和非金属性变化规律元素对应氢化物的稳定性变化规律元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性探究案ExploringcaseⅠ学始于疑——我思考，我收获！请同学们用3分钟时间认真思考这些问题，结合自己的疑问开始下面的探究学习。建议Ⅱ质疑探究——质疑解疑、合作探究4.除了零族元素外，s区和p区元素有什么共同特点？有错必改知识网络包括元素价电子排布元素分类s区ⅠA、ⅡA族ns1、ns2大多为活泼金属p区ⅢA～零族ns2np1～6大多为非金属d区ⅢB～Ⅷ族(n－1)d

3、1～9ns2过渡元素ds区ⅠB、ⅡB族(n－1)d10ns1～2过渡元素f区镧系和锕系（n－2）f0～14ns2过渡元素训练案Trainingcase1、下列说法中正确的是（）A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds、f五个区D．最外层电子数≤2的元素一定是金属元素2、下列是原子基态的最外层电子排布，其所表示的原子最容易得到电子的是（　　）A．ns2B．ns2np1　　　　

4、　　　　C．ns2np4　　　　　　　D．ns2np53.镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是（　　）A、在化合物中呈+2价B、单质使水分解、放出氢气C、氢氧化物呈两性D、碳酸盐难溶于水4.A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物的水溶液均显酸性，且酸性C>D，五种元素形成的简单离子中，E离子的半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序为()A.C、D、E、A、BB．E、C、D、A、BC．A

5、、B、D、C、ED．B、A、E、D、C5.已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A、质子数c>bB、离子的还原性Y2－>Z－C、氢化物的稳定性H2Y>HZD、原子半径X>W6.外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中应位于()A．第四周期ⅠB族B．第五周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族D．第五周期ⅢB族7、按电子的排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的()A.FeB.MgC.PD.La8.已知某元素的原子序数为25，

6、试写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。9.判断处于第三周期，ⅣA族元素的电子排布式、原子序数。10．(07年高考海南化学卷·25)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_______，C的元素符号为______；(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_____，其基

7、态原子的电子排布式为____________________。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_______________________。