2013苏教版必修2第一单元《核外电子排布与周期律》word教案

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1、第一单元原子核外电子排布与元素周期律第一课时原子核外电子排布元素周期律学习目标：(1)掌握1-20号元素原子核外电子排布及相应的规律，并能用原子结构示意图表示上述原子的核外电子排布。(2)认识元素周期律，了解核外电子排布与元素原子半径、化合价、金属性、非金属性的周期性变化关系。学习重点：（1）1-20号元素原子核外电子排布（2）元素性质周期性变化的本质学习难点：元素性质周期性变化的规律学习过程：一、原子核外电子的排布：画出1—20号元素原子的原子结构示意图：总结原子核外电子的排布规律：（1）电子按照能量由到的顺序分层排布。总是尽量先排在的电子层里，然后排布在的电子层。即电子总是尽量先排

2、在层。（2）各电子层最多容纳的电子数为2n2个(n为电子层序数)。（3）最外层最多容纳的电子数是个（K层时最多是个）；次外层最多是。倒数第三层最多是个。二、元素周期律：1、原子序数：。原子序数===原子的。2、根据1—20号元素原子的原子结构示意图分析：（1）原子的最外层电子数随递增呈现从到的性的变化。（除元素以外）。（2）元素的原子半径随递增呈现从到的性的变化。（除外）。（3）元素的金属性与非金属性变化规律：A．元素金属性是指元素的原子能力的大小。通常可根据它们的单质与或与反应置换出氢气的难易、元素最高价氧化物的水化物的强弱、单质之间的相互来比较。B．元素非金属性是指元素的原子能力的

3、大小。通常可根据它们的单质与反应生成气态氢化物的难易、气态氢化物的、元素最高价氧化物的水化物的强弱、单质之间的相互来比较。物质实验NaMgAl与水的反应与冷水反应与热水反应与盐酸反应探究1.钠、镁、铝单质的金属性的强弱：实验现象如下探究2.硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的性质元素SiPSCl气态氢化物化学式单质与氢气反应条件气态氢化物热稳定性最低化合价探究3.原子序数为11—17的元素最高价氧化物的水化物的性质元素NaMgAlSiPSCl最高价氧化物的水化物化学式酸碱性强弱最高化合价总结：钠、镁、铝金属性的强弱顺序是。硅、磷、硫、氯非金属性的强弱顺序是。（4）元素的主要化合价：分析11

4、—17号元素的主要化合价。最高正价随递增呈现从到的性的变化。最低负价随递增呈现从到的性的变化。【总结归纳】1、元素的随递增而呈变化的规律叫做元素周期律。2、元素周期律是的必然结果（即元素周期律变化的本质）。作业2一、选择题1、下列各组元素按最高正化合价递增排列的是：A．Na、F、NB．Li、C、OC．Be、Na、MgD．Al、C、N2、下列元素的氧化物和氢氧化物都呈两性的是：A．SiB．MgC．AlD．S3、下列含氧酸中酸性最强的是：A．H2SO4B．HClO4C．H3PO4D．HNO34、按热稳定性递增的顺序排列的一组氢化物是　A．H2S、NH3、SiH4              

5、    B．H2S、HCl、HF　C．H2O、H2S、HCl                  D．CH4、NH3、PH35、下列各微粒中,核外电子总数相等的是A．Na和Na+B．N2和CO2C．NH4+和H3O+D．H2S和H2O6、最外电子层上电子数目最少的微粒是A．OB．ArC．Na+D．Mg7、有X、Y两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是　A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多  　B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低　C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定   　D．X的阴离子还原性比Y的阴离子还原性强8、下列叙述中，正确的是A．两种微粒，若核外电子排布完全

6、相同，则其化学性质一定相同B．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素C．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同9、几种微粒具有相同的核电荷数，则这几种微粒(　　)A.一定是同一种元素B.互为同位素C.可能属于同一种元素D.核外电子数一定相等10、某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层电子数的2倍,则该元素的核电荷数为Ａ.30　　Ｂ.12　　Ｃ.17　Ｄ.1511、某元素（核电荷数小于20）最外层电子数是次外层电子数的a(1

7、2aB.8a+2C.2a+10D.2a+2二、填空题12、用A.质子数，B.中子数，C.核外电子数填写下列空格（填序号）。（1）同位素种类由决定。（2）元素种类由决定。（3）某元素有无同位素由决定。（4）核电荷数由决定。13、A元素原子M电子层上有6个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素原子的少5个。（1）画出A元素的原子结构示意图____________。（2）A、B两元素形成化合物的名称为________________。14、在