2015秋沪教版化学九上3.2《溶液》word教案10

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1、课次：年级：初三学科：化学课题溶解度曲线及其意义章节3.2溶液教学目标知识与能力1、会运用溶解度来进行相关实验设计。2、通过实验设计理解溶解度曲线的绘制3、通过观察各物质的溶解度曲线，理解溶解度曲线的意义。过程与方法用实验设计的方法引入，更利于掌握溶解度曲线的相关意义。情感、态度与价值观通过实验设计，用讨论的方法进行学生间的认知互补，有利于培养学生的自信心以及与同学间的合作互助能力。教学重点溶解度曲线的绘制依据、溶解度曲线的意义教学难点溶解度曲线的意义教学手段实验演示，实验设计板书设计3.2溶液四、溶解度3、溶解度曲线

2、(1)实验设计：测量20℃时，硝酸钾在水中的溶解度(2)溶解度曲线的绘制(3)溶解度曲线的意义l查阅物质在某一温度下的溶解度l查处物质受温度变化影响的情况大部分固体的溶解度：硝酸钾随温度升高变化很大；氯化钠随温度升高变化较小极少数固体的溶解度：氢氧化钙随温度升高下降。气体物质的溶解度：温度不变，随压强增大而增大；压强不变，随温度升高而降低。l比较相同温度下，不同物质的溶解度教学环节教师活动预设学生活动预设设计意图引入：回家作业p67问题探究1将硝酸钾分别溶解在水、酒精和食油中，你预测会发生什么现象？实验：分别取少量、等

3、量的硝酸钾，加入等质量的水、酒精和食油，振荡后观察。学生回答：硝酸钾在水中能够溶解，酒精和食油中不能溶解。少量的硝酸钾在水中和酒精中能够溶解，在食油中则溶解极少。回顾知识：同一种物质在不同溶剂中溶解情况是不同的。为什么同一种物质在不同溶剂中溶解的量不同，影响物质溶解度的因素有哪些？什么是溶解度？学生回答：1、溶质和溶剂本身的性质2、温度（固体）3、温度和压强（气体）学生回答回顾知识：影响物质溶解度的因素回顾知识：溶解度实验设计测定不同温度下硝酸钾在水中的溶解度现在就以当前物质：溶质——硝酸钾，溶剂——水为例，温度可以影

4、响硝酸钾在水中的溶解度，那么我们如何通过实验来测定在不同温度下硝酸钾的溶解度？如如何测定20℃时硝酸钾在水中的溶解度。教师点评总结学生讨论、思考实验步骤的设计学生讲述实验步骤引入新课：溶解度曲线根据实验可以测定出某一温度下的硝酸钾的溶解度，我们可以将这些实验数据连接，得到一条曲线，成为硝酸钾的溶解度曲线。教师讲授溶解度曲线的绘制过程。根据p71的硝酸钾的溶解度与氢氧化钙的溶解度数据，绘制硝酸钾和氢氧化钙的溶解度曲线。（更正数据：氢氧化钙溶解度表格中第三个数据温度40℃改为60℃）学生理解、学习溶解度曲线的绘制。学生绘制

5、溶解度曲线理解溶解度曲线上的所有数据都是通过实验测得的，以及学会绘制溶解度曲线。溶解度曲线的意义：1、查出物质的某温度下的溶解度。如果现在我们要配制30℃时硝酸钾的饱和溶液，但是没有直接数据，只有这条溶解度曲线，我们该怎么办？学生回答：从曲线上可以读出30℃时硝酸钾的溶解度。理解溶解解度曲线的意义2、看出物质受温度变化的影响情况绘制了2条固体的溶解度曲线，同学们有没有发现什么？观察下面各固体物质的溶解度曲线，以及气体物质的溶解度曲线，固体物质的溶解度并不是都是随着温度的升高而升高的。学生讨论回答：理解固体物质的溶解度随

6、温度变化的趋势教师点评小结：大部分固体的溶解度：硝酸钾随温度升高变化很大；氯化钠随温度升高变化较小极少数固体的溶解度：氢氧化钙随温度升高下降。气体物质的溶解度：温度不变，随压强增大而增大；压强不变，随温度升高而降低。3、能比较相同温度下不同物质的溶解度在某一个特定温度，如70℃时，硝酸钾、硝酸钠、氯化钠三种固体的溶解度情况怎样？学生观察，回答：S硝酸钾=S硝酸钠>S氯化钠理解相同温度下不同物质的溶解度的比较方法总结本节课我们学习了，如何测量物质的溶解度，如何绘制物质的溶解度曲线，以及溶解度曲线的意义。但是溶解度曲线的意

7、义不止于此，希望同学们能够在今后的学习中继续发现总结。教案后记比较往年的教学，本节课通过实验设计引发了学生探索的积极性，对于溶解度的进一步理解以及溶解度曲线的相关知识理解有了很大的帮助。当自己设计的方案得到了老师、同学的认同，学生尤其是后进生的自信心陡然增加了，接下去的课程听得也就更加认真仔细。