第1章 第2节 第1、2课时电解

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1、日照一中2009级化学教学案执笔人：李勇审核人：李俊班级姓名小组课题学时第一章化学反应与能量转化第二节电能转化为化学能——电解（第1、2课时）学习目标1．复习巩固有关电解质、非电解质、强电解质和弱电解质等基本概念有关的基础知识。2．理解阳极、阴极、电解的电极反应等跟电解有关的基础知识。掌握电解反应的基本原理和电解池的基本特征。学法指导1．体验化学能电能转化的探究过程，能正确书写电极反应式。2．要抓电解规律，这其中的规律可通过系统的分析总结，真正掌握、理解其变化的实质。复习诊断1．电解质是指在_____________能够导电的____

2、___________。2．电离是指电解质_____________或__________状态下离解成____________过程。3．电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作______________运动；在外电源的作用下，形成_________移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是__________的前题。问题探究（一）电解原理1．电解定义：2．装置特点：3．电解池形成的条件：（1）。（2）两个的电极，插入中。（3）形成回路。4、阴极、阳极的判断：阴极阳极根据反应判断发生反应发生反应根据

3、电源判断根据离子移向判断的极的极5、离子的放电顺序和电极反应式的书写（1）在惰性电极的阴极上，阳离子放电顺序为；（2）在惰性电极的阳极上，阴离子放电顺序为。探究1：电解通电时，电子从电源的_____极沿导线流入电解池的_____极，在阴极区氧化性强的微粒先得电子，被_________。同时，电子又从电解池的________流出，沿导线流回电源的正极，即在阳极区还原性强的微粒（包括极板）先_______电子被_______。探究2：写出电解下列溶液的电极反应方程式及总方程式：CuCl2NaClNa2SO4NaNO3探究3：图中X、Y分别

4、是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭的气体放出，符合这一情况的是探究4：用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是（）。A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl探究5：电解质电解的类型(用惰性电极电解酸碱盐溶液)实例电极反应电解质浓度pH变化电解质溶液复原常见物质NaOHH2SO4Na2SO4HClCuCl2∕NaClCuSO4分层训练A级（基础）1．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl2

5、.向稀Ｎａ2ＳＯ4溶液的烧杯中插入惰性电极，在搅拌下进行电解。若温度始终不变，则通电一段时间后，下列说法正确的是　　Ａ．溶液的ｐＨ增大　　Ｂ．溶液中水分子数与硫酸根离子数的比值将变小　　Ｃ．两极放出气体的体积相等　　Ｄ．溶液中Ｎａ＋数目将减小3．惰性电极电解下列溶液，一段时间后，现加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A.CuCl2[CuSO4]B.NaOH[NaOH]C.NaCl[HCl]D.CuSO4[Cu(OH)2]4．以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极

6、上析出Cu的质量为()A．0.64gB.1.28gC.2.56gD.5.12g分层训练B级（中等）5.将两个铂电极插入500mlCuSO4溶液中，进行电解。通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液的体积变化），此时溶液中氢离子浓度约为（）。A．4×10－3mol/LB．2×10－3mol/LC．1×10－3mol/LD．1×10－7mol/L6．分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A1：2：3B3：2：1C6：3：

7、1D6：3：27．某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是()A.电解过程中，铜电极上有H2产生B.电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D.整个电解过程中，H＋的浓度不断增大稀H2SO4Cu石墨8．质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L（密度为1.06g/mL）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是NaOH的质量分数阳极析出物的质量（克）阴极析出物的质量（克）A0.062(6.2%)

8、19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.29．三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7