苏教版化学选修4《金属的腐蚀与防护》word教案1

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1、专题1第3单元(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列叙述中不正确的是(多选)(　　)A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀C．用铝质铆钉接铁板，铁板易被腐蚀D．原电池中电子由正极流入负极【解析】　铝质铆钉接铁板，发生电化腐蚀时，铝作负极被腐蚀，而铁板被保护，C项错误；原电池中电子由负极流出，经导线流入正极，D项错误。【答案】　CD2．关于金属腐蚀的叙述中，正确的是(　　)A．金属被腐蚀的本质是：M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．马口铁(锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C

2、．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀【解析】　金属腐蚀的本质，主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质相接触，腐蚀主要有化学腐蚀和电化学腐蚀，为M－ne－===Mn＋；B选项中Sn、Fe构成电化学腐蚀，主要是Fe－2e－===Fe2＋，铁先被腐蚀。常温下，空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，难以和非金属氧化剂(Cl2、S)等反应，发生化学腐蚀。【答案】　C3．下列说法中，正确的是(　　)A．钢铁因含杂质而容易发生电化学

3、腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用于减缓金属的腐蚀C．钢铁电化学腐蚀的两种主要类型其主要区别在于水膜的pH不同引起负极反应的不同D．无论哪种类型的金属腐蚀，其实质都是金属被氧化【解析】　合金大部分易发生电化学腐蚀，但通过改变金属内部组成结构而形成的合金不易被腐蚀，例如不锈钢，A不正确。当金属作原电池负极时被保护，故B不正确。钢铁电化学腐蚀，主要区别于水膜的pH不同引起正极反应不同，故C不正确。任何腐蚀的实质均是金属失e－被氧化，故D正确。【答案】　D4．(2009年山东基本能力测试)铁生锈是一种常见的自然

4、现象，其主要化学反应方程式为：4Fe＋3O2＋2xH2O===2Fe2O3·xH2O。如图为一放在水槽中的铁架，水位高度如图所示。最容易生锈的铁架横杆是(　　)A．①B．②C．③D．④【解析】　铁的腐蚀分化学腐蚀和电化学腐蚀，其中最主要的是电化学腐蚀，而电化学腐蚀中最常见的是在中性和弱酸性条件下的吸氧腐蚀，题中③处的铁块接触空气和水，最符合吸氧腐蚀发生的条件，所以腐蚀最快。【答案】　C5．(2008年广东高考)铁和铁合金是生活中常用的材料。下列说法中正确的是(　　)A．不锈钢是铁合金，只含金属元素B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．铁与盐酸

5、反应，铁合金不与盐酸反应D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀【解析】　不锈钢中除含金属元素外，还含有C、Si等非金属元素；在高温条件下，Fe和水蒸气反应生成Fe3O4和H2；铁和铁合金均与盐酸反应；镀锌铁中由于锌比铁活泼，锌首先失电子，将铁板保护，因此铁板比镀锌铁板易被腐蚀。【答案】　B6．(2009年广东化学)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是(多选)(　　)A．锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(OH

6、)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程【解析】　锡青铜是合金，合金的熔点往往降低。锡和铜在一定条件下形成原电池，锡较活泼作负极对铜有保护作用，在潮湿环境中腐蚀加快，B和C正确。电化学腐蚀也是化学反应的过程。【答案】　BC7．下图装置中铁锈蚀的快慢顺序是(　　)A．a>b　c>dB．a>b　cdD．a

7、＋在Fe极上得电子：2H＋＋2e－===H2↑(正极)，Fe得到保护；d中Fe活泼性强于Cu，失去电子被氧化，故铁锈蚀的速率d＞c。解判断金属腐蚀快慢的题目应从“形成原电池可以加快反应速率”的角度入手，具体分析比较每种情况下的速率相对大小即可。【答案】　B8．下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆，②改变金属的内部结构，③保持金属表面清洁干燥，④在金属表面进行电镀，⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜。能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的措施是(　　)A．①②③④B．①③④⑤C．①②④⑤D．全部【答案】　D9．按下图所示的装置，用导线将电极连接起来，放置

8、一段时间后，溶液的pH下降的是(　　)【解析】　A中H＋在正极放电，浓度减小，pH增大，B中O2在Cu极上转化为OH－，pH也增大，C中溶液中H＋在阴极放电，pH会