鲁科版化学选修4《化学反应条件的优化——工业合成氨》(第3课时)word教案

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1、(第三课时)【题1】在一定条件下将含1molNH3的体积不变的密闭容器加热,发生反应2NH33H2+N2,一段时间后达到平衡,此时NH3的体积分数为 x%,若在容器中再加入1molNH3后密封,加热到相同温度,使反应达到平衡,设此时NH3的体积分数为y%,则x和y的关系正确的是(A)A.xy   C.x=y  D.x≥y【解析】体积不变的密闭容器,多加NH3后相当于加压,使平衡向气体体积系数缩小的方向移动,所以NH3的体积分数会大一点,即有.x

2、L(气体体积均在相同条件下测定),则生成NH3的体积是(A)A.(V1+V2-V3)L B.(V1+V2+V3)L C.(V1+V2-2V3)LD.[V3-(V1+V2)]L【解析】N2+3H22NH3ΔV1322(V1+V2-V3)L根据比例即可得到答案。【题3】根据下列叙述,完成(1)~(3)题。工业上合成氨的原料之一——氢气,有一种来源是取自石油气,例如丙烷。(1)有人设计了以下反应途径,假设反应都能进行,你认为最合理的是(C)极高温高温脱氢A.C3H8C+H2催化剂△B.C3H8C3H6+H2电解△C.C3H8+H2OCO+H2,CO+H2O==

3、=CO2+H2D.C3H8+O2===CO2 + H2O,,H2O       H2↑+O2↑(2)按以上最合理的反应途径,理论上用1mol丙烷最多可制得氨气(B)A.4molB.6.7molC.10molD.2.7mol(3)该合理反应途径最显著的优点是(C)A.简单易行 B.制得的H2纯度高 C.制得的H2产量高 D.可同时获得大量热能催化剂△【解析】(1)从产量、能源等角度进行考虑。(2)C3H8+3H2O3CO+7H2,CO+H2O===CO2+H21mol3mol7mol3mol3mol1molC3H8可生成10molH2N2+3H22NH33

4、210mol(6.7mol)【题4】把氮气和氢气按1:1的物质的量比混匀后分成四等份,分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中(容器的容积固定),在保持相同温度的条件下,四个容器中的合成氨反应达到化学平衡状态。分析下表中实验数据回答问题(用A、B、C、D填空)。容器代号ABCD平衡时混合物的平均相对分子质量1617平衡时氮气的转化率20%平衡时氢气的转化率30%(1)都达到平衡时,    容器中氨气的物质的量最大。(2)达到平衡时所需时间最长的容器是          。(3)四个容器由小到大的排列顺序是            。【解析】设氮

5、气和氢气均为1mol   N2+3H22NH3起始量 1mol 1mol0A.平衡    0.8mol0.4molB平衡          0.7mol0.2mol16=  n1=17=n1= N2+3H22NH3Δn13222—15/8 C平衡2-30/17   D平衡【题5】.向体积不变的密闭容器中充入2molN2和6molH2,一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),平衡时混合气共7mol。令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量,维持温度不变,使达到平衡时各成分的百分含量不变。则:(1)若a=0,b=0,则c=

6、(2)若a=0.7,b=2.1,则:①c=         ②这时反应向    进行;  ③若要维持反应开始时即向该反应方向进行,c的取值范围是      ;(3)欲使起始反应维持向与(2)相反的方向进行,则b的取值范围是   。【解析】(1)根据等效平衡,可利用完全转化的思维进行变化。应与起始相等。 N2 + 3H2  2NH3起始1 2mol6mol0mol起始2 0mol0molcmol转化 0.5cmol1.5cmolcmol极限 0.5cmol1.5cmol0mol0.5cmol=2molc=4(2)符合题设条件的各起始量之差应与反应式中相应系

7、数成比例。①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始 2     6       0条件 0.72.1c0.7+0.5c=2    c=2.6②题设条件平衡时共7mol气体,而(2)小题起始量才5.4mol(0.7mol+2.1mol+2.6mol),所以起始反应向逆反应方向进行。③从三个极限起始量考虑,即N2转化率等于0时,2molN2、6molH2、n(NH3)=0;N2转化率等于100%时,n(N2)=0、n(H2)=0、n(NH3)=4mol;现求平衡时各成分的物质的量,设平衡时N2转化了xmol,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)2   

8、  6       0x3x2x2-x6-3x2x依题意:(2-x)+(6-3x

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