鲁科版化学选修4《电能转化为化学能—电解》（第2课时）word教案

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1、第2节电能转化为化学能——电解第2课时电解的应用二、电解原理的应用　1．电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气(1)装置(2)现象①阳极上：②阴极上：(3)原理分析及电极反应电解时U形管中，Cl－、OH－移向阳极，H＋，Na＋移向阴极。①阳极离子放电顺序：电极反应：②阴极离子放电顺序：电极反应：(4)总反应化学方程式：离子方程式：注意：在上面的电解饱和食盐水的实验中，电解产物之间能够发生化学反应，如NaOH溶液和Cl2能反应生成NaClO，H2和Cl2混合遇火能发生爆炸。在工业生产中，为避免这几种产物混合，需要使反应在特

2、殊的电解槽中进行。2、铜的电解精炼：　如右图为电解法精炼铜的装置，其中阳极为，阴极为，电解质溶液为溶液，粗铜中含Fe、Zn、Ni、Ag、Pt、Au等少量杂质金属。阳极发生的主要反应为：－。（杂质Fe、Zn、Ni也发生电极反应：Fe＝Fe2＋＋2e－。Zn＝Zn2＋＋2e－，Ni＝Ni2＋＋2e－。由于Pt、Ag、Au的金属性比Cu弱且量又少，这三种金属不反应，以单质的形式沉积在底部，得到阳极泥）。　阴极的反应为。（由于Fe2＋、Zn2＋、Ni2＋得电子能力比Cu2＋弱且量又少，故Fe2＋、Zn2＋、Ni2＋不反应，以

3、离子的形式留在溶液中，经过上述反应，粗铜中的杂质被除去，变成了精铜，能满足作为导线的要求，这就是铜的精炼）。　3、电镀【活动·探究】　　根据电解原理和铜的精炼的操作，利用如下材料：铁制品、铜片、CuSO4溶液、导线、直流电源，试设计一个实验，在铁钉表面镀上一层铜。思路：铜的精炼中，粗铜为阳极，Cu失电子变成以Cu2＋，溶液中的Cu2＋在阴极得电子，生成Cu单质，即在阴极上析出了铜。故要在铁制品表面镀铜，可让做阳极，为阴极，溶液为电解质溶液，设计成如下图所示的装置。　　现象：　　电极反应：　　阳极：阴极：　　该过程就是

4、电镀。　　(1)电镀：。　　(2)构成要素：电极：电镀溶液：知识点一　氯碱工业1．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是(　　)A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性2．下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是(　　)知识点二　精炼铜及电镀池3．下列关于铜电极的叙述不正确的是(　　)A．在镀件上镀铜时镀件作阴极B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极

5、C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极4．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋

6、5mol·L－1的CuCl2溶液，B池中加入0.1mol·L－1的AgNO3溶液，进行电解。a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是(　　)A．2∶2∶4∶1B．1∶1∶2∶1C．2∶1∶1∶1D．2∶1∶2∶16．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为(　　)A.B.C.D.练基础落实1．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计

7、了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是(　　)A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl2.如图所示，在一U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的顺序是(　　)A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫C．红、紫、蓝D．紫、红、蓝3．在铁片上镀银时，下列叙述中正确的是(　　)①将铁片接在电源的正极上　②将银

8、片接在电源的正极上③在铁片上发生的反应是Ag＋＋e－―→Ag　④在银片上发生的反应是4OH－―→O2↑＋2H2O＋4e－⑤可用硫酸亚铁溶液做电镀液　⑥可用硝酸银溶液为电镀液A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥4．火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时