鲁科版化学选修3《原子结构与元素周期表》word学案

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1、第二节原子结构与元素周期表一、学习目标1理解能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则，学会原子核外电子排布式写法。知道元素周期表中元素按周期划分的原因，族的划分与原子中价电子数目和价电子排布的密切关系。2、了解原子半径的周期性变化，能用原子结构的知识解释主族元素，原子半径周期性变化的原因。3、明确原子结构的量子力学模型的建立使元素周期表的建立有了理论依据。二、学习重点、难点能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则、了解核外电子排布与元素周期表的周期，族划分的关系。三、学习过程：第一课时（一）基态原子的核外电子排布[探索新知]（1—18号）画出1—18号元素的原子结构示意图a.

2、以H为例电子排布式轨道表示式结论:b.以He为例电子排布式轨道表示式结论:c.以C为例电子排布式轨道表示式结论:[活动探究]（1—18号）书写下列基态原子核外电子排布式和轨道表示式(书写、对照、纠错、探因)N、O、Ne、Al、Mg、Si、[学无止境]（19—36号）a．书写基态原子核外电子排布式(书写、对照、纠错、探因)ScFe结论：b．再书写基态原子核外电子排布式(书写、对照、纠错、探因)CrCu结论：练习：V、As第2、3课时（二）核外电子排布与元素周期表1．核外电子排布与周期的划分。[看图·思考]仔细观察图1-2-7鲍林近似能级图回答下面问题：鲍林近似能级图中分为几

3、个能级组？每一能级组中共有多少个原子轨道，最多能容纳多少个电子？[交流·研讨]请根据1-36号元素原子的电子排布，参照鲍林近似能级图，尝试分析原子中电子排布与元素周期表中周期划分的内在联系，回答下题。（1）周期的划分与什么有关？（2）每一周期（前4周期）各容纳几种元素？这又与什么有关？（3）周期的序数与什么有关？（从原子中电子排布式分析）[同步检测1]已知某元素原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2,根据这一排布式可知该元素所在的周期是_______________________。2．核外电子排布与族的划分。[练习]书写19号钾原子，24号铬

4、原子，30号锌原子和35号溴原子的价电子排布。[共同分析]主族元素原子的价电子排布与过渡元素原子的价电子排布有什么区别？[观察讨论]仔细观察元素周期表中各族元素价电子排布，从中找出核外电子排布与族划分之间的内在联系，回答下列问题。（1）同一主族元素原子的价电子排布有什么特点？主族序数与什么有关？（2）同一族过渡元素原子的价电子排布有什么特点？其族序数与什么有关？（3）零族元素的最外层电子排布有什么特点？[同步检测2]某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中位于（　　　）A.VA族　　B.VIB族C.IIIB族D.VIII族（三）

5、、核外电子排布与原子半径1．原子半径（1）了解原子半径的含义（2）了解原子半径的测定方法及原子半径种类。2．原子半径的周期性变化[看图·思考]仔细观察图1-2-10主族元素的原子半径变化示意图，回答下列问题。（1）同一周期中，主族元素的原子半径怎样变化？（2）同一主族中，元素的原子半径怎样变化？（3）元素的原子半径随着元素原子序数的递增呈现怎样的变化？[阅读·思考]阅读课本18页第2、3自然段回答下面问题（1）何为“有效核电荷”？（2）同周期中随原子序数增加，原子半径减小与核外电子排布有什么关系？（3）同主族中随原子序数增加原子半径增大与核外电子排布又有什么关系？[同步检

6、测3]下列元素原子半径依次增大的是（　　　）A．C、N、O、F　　　B.Ｍg、AL、Si、SC.B、Be、Mg、NaD.Mg、Na、K、Ca