鲁科版化学选修3《共价键模型》word学案

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1、第一节共价键模型学案第1课时【学习目标】1. 认识共价键的形成和实质及特征。2. 了解共价键的主要类型σ键和π键。【课前预习】一、共价键1、共价键的形成及本质（1）试描述氢原子形成氢分子的过程及能量变化正是由于电子在增加，使它们同时受到，从而导致体系能量，形成化学键。（2）共价键定义：（3）共价键的本质：（4）成键微粒（5）共价键的形成条件（6）共价键的存在（7）共价键的表示方法（举例）①电子式：②结构式：2、σ键和π键（1）σ键①定义②特征③种类（2）π键①定义②特征（3）σ键和π键比较①重叠方式：σ键：头碰头；π键：肩并肩②σ键比π键的强度较大③成键电子：σ键S-SS-P

2、P-P；π键P-P在由两个原子形成的多个共价键中，只能有一个键，而键可以是一个或多个。3、共价键的特征（1）饱和性因为每个原子所提供的的数目是一定的，所以在共价键的形成过程中，一个原子的未成对电子与另一个原子中未成对电子配对成键后，，一般不能与其它原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能，这称为共价键的饱和性。显然，共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相结合的关系。（2）方向性除s轨道外，其它原子轨道都具有一定的空间分布，在形成共价键时，愈多，电子愈大，所形成的共价键愈，因此共价键尽可能沿着，这就是共价键的方向性。共价键的方向性决定了分子的。4、极性键和非极性键（1）概念

3、极性键非极性键（2）成键条件：在化合物分子中，成键两种元素电负性相同时，所形成的共价键为；若成键两种元素电负性不同时，所形成的共价键为，且电负性相差，共价键极性越强；电负性相差，共价键极性越弱；若电负性相差为零，则共价键为。（3）存在：极性键非极性键（4）键的极性判断【巩固练习】1．下列分子中，含有非极性键的化合物的是（）A．H2B．CO2C．H2OD．C2H42．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物是（）A．6和8B．16和8C．14和8D．19和173．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水

4、4．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性5．下列化合物中没有共价键的是（）A．PBr3B．IBrC．HBrD．NaBr6．下列化合物中价键极性最小是（）A．MgCl2B．AlCl3C．SiCl4D．PCl57.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和NaCl8.下列分子中存在π键的是（）A．H2B．Cl2C．N2D．HCl9．对δ键的认识不正确的是（）A．δ键不属于共价键，是另一种化学键B．S-Sδ键与

5、S-Pδ键的对称性相同C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同10．CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是（）A．CH4、NH3、H2O、HFB．HF、H2O、NH3、CH4C．H2O、HF、CH4、NH3D．HF、H2O、CH4、NH311．下列物质中，含有极性键和非极性键的是（）A．CO2B．H2OC．Br2D．H2O212．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60含有极性键C．C60和金刚石都是碳元

6、素组成的单质D．C60的摩尔质量是70013．写出下列物质的电子式：（1）Cl2（2）N2（3）H2O（4）NH3（5）CH4（6）CCl414．水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有饱和性；水分子的键角接近900是因为共价键具有方向性。15．在HCl分子中，由H原子的一个s轨道与Cl原子的一个p轨道形成一个σ键；在Cl2分子中两个Cl原子均以p轨道形成一个σ键。第2课时二、键参数人们常用“键能”来表示化学键的。用“键长”来表示化学键的，用“键角”表示分子中两个相邻化学键的。像“键能”、“键长”和“键角”这样一些表明化学键性质的物理量，通常称为。1、键能（1）定义：（2

7、）表示方式：；单位：。（3）意义：键能的大小可以定量地表示。键能愈大，断开时需要的能量就，这个化学键就；反之键能愈小，断开时需要的能量就，这个化学键就。2、键长（1）定义：（2）键长是衡量共价键稳定性的另一个参数，一般而言，化学键的键长，化学键就，键就愈。键长也是影响分子的因素之一。3、键角（1）定义：（2）键角常用于描述（3）常见分子中的键角：CO2分子中两个碳氧键的键角为，为形分子；H2O分子中两个氢氧键的夹角，为形分子；NH3分子中每两个氮氢键的夹角，为形分子；CH4分子中每两个碳氧键的夹角，为形