2017届四川省雅安市高三第三次诊断性考试化学试题及答案

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1、雅安市高中2011级第三次诊断性考试理科综合化学部分理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。化学试卷分为第I卷(选择题)和第II卷两部分，共4页，满分100分。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量　H-1C-12O

2、-16Cl-35.5I-127K-39第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.化学与生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，均不可食用C．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用D．减少机动车尾气的排放，可以减少雾霾的发生2.下列实验能达到目的的是A.用AgNO3溶液鉴别NaCl和Na2SO4B.除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH溶液后

3、过滤C.将碘水和CCl4倒入分液漏斗,振荡后静置,可将碘萃取到CCl4中D.用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Na2CO3溶液的水解：CO2—3+H3O+HCO—3＋H2OB．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：4OH――4e－＝2H2O+O2↑C．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO2-4恰好沉淀：2Al3++3SO2—4+8OH—+3Ba2＋＝2AlO—2+3BaSO4↓+4H2OD．氯化亚铁溶液中滴入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO—3＝3Fe3＋＋2H2O＋

4、NO↑XYZWQ4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是A．W得电子能力比Q强B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C.化合物XQ4中含有σ键和π键D．WY3空间结构为平面三角形5.25℃时，下列各溶液（均为0.1mol·L－1）中，离子（或分子）的物质的量浓度关系正确的是A．氯化铵溶液中：c(Cl－)＞c(NH+4)＞c(OH－)＞c(H＋)B．碳酸钠溶液中：c(HCO-3)＋c(CO2-3)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1C．醋酸钠溶液中：c(OH

5、－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)D．碳酸氢钠溶液中：c(Na＋)－c(OH－)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)－c(H＋)6.440℃时2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＝－198kJ/mol，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，经5min达到平衡。其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率 80%α1α2下列判断中，错误的是A．甲中SO2的速率为0.032mol·L

6、-1·min-1B．440℃时，平衡常数K＝400C．温度高于440℃时，平衡常数K＞400D．平衡时，SO2的转化率：α1<80%<α27.将KClO3、I2各0.02mol加入12g36.5％的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现象)，过滤，将滤液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气。则A的化学式可能是A．I2Cl6B．HClOC．IClOD．KIO3第Ⅱ卷（共58分）8（本题共14分）.X、Y、Z、W为短周期的主族元素，其原子序数依

7、次增大。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体。Y是电负性最大的元素。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8。X的原子序数是Z的原子序数的一半。U原子基态的外围电子排布为3d104s1。（1）Z基态的核外电子排布式，U在周期表中位置为。（2）在Y的氧化物OY2中，氧原子的杂化轨道类型是。（3）在银氨溶液中通入W的气态氢化物，会出现黑色沉淀，该反应的离子方程式是。（4）1molX的气态氢化物在800-900℃下催化氧化放出226.25KJ热量。该反应的热化学方程式为。（5）U的含氧化合物M晶胞如右图所示（“○”表示氧原子），则M的化学

8、式为；氧原子的配位数为。9（本题共13分）.甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。步骤操作现象Ⅰ向2mL1mol·L-1FeCl3溶液中加入一