与量有关离子方程式书写技巧

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1、离子方程式的书写及正误判断是中学化学的重点及难点，也是每年高考的热点。离子方程式的书写及正误判断经常涉及到关于一种物质的少量和过量问题，这就更增加了书写离子方程式的难度，常常使学生对这类型的题目望而生畏。现根据教学经验谈谈化学反应在什么条件下存在量的问题并分类讨论这类与量有关的离子方程式书写的技巧：　一、中和类反应　　1.存在范围　　一般一元酸或碱与二元碱或酸反应时，酸碱用量的多少会使反应结果不同，离子方程式的书写也就不同。但一元与一元酸碱或二元与二元酸碱反应物之间一般按物质的量1：1反应，不存在量多

2、量少的问题。如HCl溶液与NaOH溶液反应，H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应与反应物的用量没关系，均按计量数1：1反应。　　2.书写技巧　　例1：CO2通入到NaOH溶液中（CO2在水溶液中可考虑为H2CO3）。　　若H2CO3少量：以H2CO3为基准，将H2CO3前面计量数定为1，让H2CO3尽可能充分参与反应，量多的NaOH根据H2CO3反应的需要将前面计量数确定为2，故反应方程式为CO2（少量）+2NaOH===Na2CO3+H2O；离子方程式为CO2（少量）+2OH-===CO32-+H

3、2O；　　若H2CO3过量：以NaOH为基准，将NaOH前面计量数定为1，让NaOH尽可能充分参与反应，量多的H2CO3根据NaOH反应的需要将前面计量数确定为1，故反应方程式为CO2+NaOH（少量）===NaHCO3；离子方程式为CO2+OH-（少量）===HCO3-。　　根据此类反应的特点得出以下结论：CO2通入到碱性溶液中，CO2少量生成正盐，CO2过量则生成酸式盐。  3.应用推广  ①将SO2通入到澄清的Ca(OH)2溶液中（SO2作为酸性氧化物时性质类似于CO2）  SO2（少量）+Ca

4、2++2OH-===CaSO3↓+H2O；  SO2（过量）+OH-===HSO3-。  ②将CO2通入到Ca(ClO)2溶液中  CO2（少量）+H2O+Ca2++2ClO-===CaCO3↓+2HClO  CO2（过量）+H2O+ClO-===HCO3-+HClO　　③HCl溶液与Na2CO3溶液反应　　酸碱质子理论认为，凡是给出质子（H+）的物质都是酸，能接受质子的物质都是碱。根据酸碱质子理论Na2CO3可认为是二元碱。因此得出以下离子方程式：　　H+（少量）+CO32-===HCO3-；   

5、  2H+（过量）+CO32-===CO2  +H2O    二、沉淀类反应    1.存在范围　　沉淀类离子方程式中存在量问题主要涉及到两性金属和一些过渡金属的盐与酸或碱的反应。在两性金属和一些过渡金属的盐中逐滴加入酸或碱时先生成沉淀，后沉淀溶解在过量的酸或碱中形成配合物，故酸碱用量的多少导致反应的不同。    2.书写技巧　　整理出简单离子与配合物之间转换递变图，理清反应物之间量的关系，书写离子方程式时以少量的物质为基准，让量少的物质充分反应，量多的物质根据量少的物质进行确定。    例2：Al3

6、+、[Al(OH)4]-的相互转化递变图如下所示：    Al3+    3OH-            Al(OH)3          1OH-          [Al(OH)4]-    [Al(OH)4]-    1H+     Al(OH)3           3H+          Al3+    ①AlCl3溶液与NaOH溶液反应     Al3++3OH-（少）===Al(OH)3↓    Al3++4OH-（过）===[Al(OH)4]-    ②Na[Al(OH)4]溶液与H

7、Cl溶液反应    [Al(OH)4]-+H+（少）===Al(OH)3↓+H2O    [Al(OH)4]-+4H+（过）===Al3++4H2O    3.应用推广    ①锌盐与NaOH溶液反应    NaOH溶液少量：Zn2+ +2OH-（少）===Zn(OH)2↓    NaOH溶液过量：Zn2++4OH-（过）===[Zn(OH)4]2-    ②锌盐与氨水反应    氨水少量：Zn2++2NH3·H2O（少）===Zn(OH)2↓+2NH4+    氨水过量：Zn2++4NH3·H2O（

8、过）===[Zn(NH3)4]2++4H2O    ③银盐与氨水反应    氨水少量：Ag++NH3·H2O（少）===AgOH↓+NH4+    氨水过量：Ag++2NH3·H2O（过）===[Ag(NH3)2]++2H2O    ④铜盐与氨水反应    氨水少量：Cu2+ +2NH3·H2O（少）===Cu(OH)2↓+2NH4+氨水过量：Cu2++4NH3·H2O（过）===[Cu(NH3)4]2++4H2O    三、中和与沉淀并行类反应