生活中常见的盐学案

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1、九年级化学教学案第十一单元盐和化肥第十一单元盐和化肥课题1生活中常见的盐（第一课时）学习目标:1、认识生活中常见的盐的种类和用途。2、掌握盐的化学性质及复分解反应。学习方法：自主探究，合作学习学习过程：一．自主预习:阅读课本72－73页，回答以下问题。盐1定义：。2、生活中常见的盐活动设计一：生活中常见的盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称化学式物理性质主要用途二、合作探究：盐的化学性质：（1）与金属反应，生成新的金属和新的盐。CuSO4+Fe=FeCl2＋Zn＝（复习巩固）碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：CaCO3+HCl＝（讨论）：比较碳

2、酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成，推断碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生上述类似的反应。实验探究1：碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应（2）能与酸反应，生成新盐和新酸碳酸钠和盐酸反应碳酸氢钠和盐酸反应现象反应原理Na2CO3+HCI＝NaHCO3+HCl＝8九年级化学教学案第十一单元盐和化肥讨论：如何检验碳酸根离子（CO32-）？碳酸根离子的检验：。.实验探究2：碳酸钠和氢氧化钙的反应（3）能与碱反应，生成新盐和新碱碳酸钠和氢氧化钙反应现象反应原理Na2CO3+Ca(OH)2＝【观察、讨论】上述反应的反应物和生成物都是单质还是化合物，反应物是通过什么方

3、式变成了生成物？(二)复分解反应1、定义：。三、当堂检测：1、下列物质的名称、俗名与化学式相同的是（）A.氯化钠食盐NaCl2B.碳酸氢钠纯碱NaHCO3C.氢氧化钙熟石灰CaOD.氢氧化钠火碱NaOH2、下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（）A．用亚硝酸钠腌制食品B．用硫酸铜精炼铜C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸D．用食盐生产烧碱3、下列物质中，全部是盐类的是（）A.食盐、高锰酸钾、苏打、干冰B.硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠C.碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食盐D.氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢4、鉴别碳酸盐常用的试剂是（）A.硝酸银溶液

4、B.盐酸和澄清的石灰水C.氯化钡溶液D.氢氧化钠溶液5、为使馒头松软可口，常在揉面时加入食用碱。为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有（）A.食盐   B.烧碱  C.纯碱  D.味精6.从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里：A.食盐B.纯碱C.硫酸铜D.烧碱E.熟石灰F.稀硫酸G.食醋(1)一种重要的化工原料，常用于金属除锈的是____________。(2)腐蚀性很强，工业上常用于造纸、炼油的是____________。(3)“侯氏联合制碱法”中的“碱

5、”是指____________。(4)农业上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制农药波尔多液的是____________。(5)生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢的是____________。8九年级化学教学案第十一单元盐和化肥课题一生活中常见的盐（第二课时）学习目标1、掌握复分解反应发生的条件，并能判断复分解反应能否发生；2、了解酸、碱、盐的溶解性；3掌握盐的化学性质，并能熟练书写酸、碱、盐之间发生复分解反应的化学方程式【学习重点】盐的化学性质和复分解反应。一、自主学习：1、________________________

6、___________叫做复分解反应。2、只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有_______或有________或有________生成时，复分解反应才可以发生。3氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为。3、大理石和稀盐酸反应的实验现象为化学方程式为。4碳酸钠和氢氧化钙反应化学方程式为二、合作探究酸碱盐之间发生复分解反应的条件：实验探究3：CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液现象化学方程式CuSO4+BaCl2==BaSO4+CuCl2(讨论）：1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？2酸和碱

7、作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应?为什么？3碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象时什么？8九年级化学教学案第十一单元盐和化肥归纳总结：盐的化学性质（4）盐+盐→盐+盐（注：盐与盐作用两者都要溶于水。）复分解反应发生的条件：生成物中必须有析出或有放出或有生成，复分解反应才能发生，否则就不能发生。【思考】复分解反应的实质是什么？活动与探究：判断下列四种化合物溶液两两间是否反应？（见教材p.75.)当堂检测：1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 （  ）A、HCl和Ca(OH)2   B、N

8、a2CO3和H2SO4 C、AgNO3和BaCl2 D、KCl和CuSO42、我国有端午节吃粽子的风俗，“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，误食这样的粽子有害健康。硫酸铜属于（）A．混合物B．氧化物C．盐D