中考科学常见的酸碱盐

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1、第一讲常见的酸、碱、盐【学习目标】1.理解酸碱盐定义和分类2.熟练掌握酸碱盐的物理性质【知识要点】一、基本概念1.电离：是指物质溶于水或在熔融状态下，原子、分子形成离子的过程。2.酸的概念：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．3.碱的概念电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物4.盐的概念盐是指一类组成里含有金属离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物。食盐就是盐是不正确的。科学上说的盐不仅仅指食盐，而是包括数量很大的一类金属离子和酸根离子组成的化合物（包括铵根离子），例如Na2CO3、KCl等。二、常见的酸1.酸的分类和命名2．常见的酸有HCl（盐酸）、H

2、2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、H2CO3（碳酸）等．常见酸的性质名称浓盐酸浓硫酸浓硝酸化学式HClH2SO4HNO3色态味无色透明、有刺激性气味液体（工业盐酸略带黄色）无色透明、粘稠、油状液体，无刺激气味无色透明，有刺激性气味液体溶解性易溶易溶于水，强烈放热易溶沸点、挥发性沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小高沸点，不易挥发沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小吸水性无用作干燥剂，敞口放置质量增加、浓度减小无脱水性无能使纸张、木材碳化无稳定性稳定性酸，受热或见光难分解稳定性酸，受热或见光难分解见光或受热易分解强氧化性与氢前金属反应，放出氢

3、气能与许多金属发生反应，但不生成氢气3．浓硫酸的稀释烧杯中先倒入水后倒入浓硫酸，“杯壁下流”并用玻璃棒搅拌。氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙[Ca(OH)2]颜色、状态白色块状固体白色粉末状固体溶解性易溶，且溶解时放出大量的热微溶腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰用途重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除油污重要的建筑材料，也是一种工业原料．如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤三、常见的碱及其性质四、酸碱指示剂酸碱指示剂：石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，也简称指示剂，石蕊和酚酞是两种常用的指示剂，它们在酸碱中的变色情

4、况下表所示：溶液指示剂酸溶液碱溶液中性溶液紫色石蕊溶液变红色变蓝色紫色无色酚酞溶液不变色（无色）变红色无色五、几种常见盐1.碳酸钠碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，从组成上分析，应属于盐，但它溶于水后溶液显碱性，故又称为纯碱，是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产等。2．碳酸钙用途：重要的建筑材料，也是一种补钙剂。3．食盐生活中重要的调味品，是人体生理活动必不可少的一种物质，每人每天约需3g～5g食盐，食用过多不利于人体健康。（1）存在：海水、盐湖、盐井、盐矿中。（2）物理性质：白色晶体，易溶于水，溶解度随温度升高变化不大。（3）用途：①医疗

5、上用氯化钠配制生理盐水；②农业上可以用氯化钠溶液来选种；③工业上可以用氯化钠溶液来选种；④生活中的调味品，用来腌渍蔬菜等；⑤利用NaCl可以消除公路上的积雪等。六、常见的干燥剂1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）　※不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl等）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。4．CaCl2

6、,MgCl2等吸水性杂质七、物质的溶解性钾纳铵盐都可溶；氯化物不溶氯化银硫酸盐钙银微溶钡不溶；硝酸盐遇水影无踪碳酸盐除钾纳铵都不溶；钾纳钡钙碱可溶红褐铁，蓝絮铜；其它沉淀白色呈【典型例题】例1写出盐酸、硝酸、硫酸电离时的式子。、、。例2写出下列酸、碱、盐的化学式：盐酸硫酸硝酸碳酸磷酸氢氧化钠氢氧化铁氢氧化铜石灰水氨水苛性钠食盐石灰石硫酸钡硫酸铜纯碱例3含有少量杂质的某盐酸样品，经分析只含有H+、Cl－、SO42－，则杂质的化学式为，若测得溶液中Cl－、和SO42－的个数为20:1，则H+与Cl－的个数比为。例4向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，

7、石蕊颜色变化的是()A、红→蓝→紫　B、紫→蓝→红　　C、蓝→紫→红　D、红→紫→蓝例5下列对盐酸的性质叙述正确的是（）A．浓盐酸是一种无色无味的液体　　B．浓盐酸有挥发性C．浓盐酸挥发在空气中会产生白烟　D．浓盐酸有强氧化性例6把盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，它的变化情况是（  ）A．溶液变浓了   B．质量变小了C．溶液中溶质质量分数变小    D．不变例7下列物质久置于敞口容器中，发生变质的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．食盐水D．氢氧化钠溶液例8．人体口腔内唾液的pH通常约为７，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于

8、正常。与上述事实最接近的