考点训练：根据化学方程式的计算

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1、根据化学方程式的计算考点直击1.能规范地按照步骤、格式进行简单计算；2.学会分析图表提供的数据、寻找隐含的数据条件、计算溶液中溶质质量分数。考题训练1．甲、乙两个化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数（杂质不参与反应），分别设计方案并进行实验。甲组：（1）实验：取石灰石样品10.00g，高温煅烧至质量不再改变后，把剩余固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温，称量所得固体的质量为6.04g。（2）计算：设石灰石中碳酸钙的质量为xCaCO3高温CaO+CO2↑10056x6.04g以上解法得出碳酸钙的质量分

2、数超过100%，造成计算结果错误的原因是　　　　。请你写出正确的计算过程。解:乙组：也取原石灰石样品10.00g，按下图所示装置（气密性完好）进行实验，测得完全反应后C中氢氧化钠溶液增重了3.90g。由此计算出碳酸钙的质量分数要比甲组　　　　（填高或低或相同），造成该结果的原因可能是　　　　。2．实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。林辉同学取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应后，得到56.3g硫酸锌溶液。发生反应的化学方程式是：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。请你计算：(1

3、)生成氢气的质量为_______g。(2)硫酸溶液中溶质的质量分数。3．下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：⑴欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？⑵13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？4．某实验小组的同学在完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不含其它的杂质）进行如下实验：取一定量该混合溶液放入烧杯中，再滴入20g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液。滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如右图所示。求：所取混合液中

4、HCl和CaCl2的质量。5．现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（反应的化学方程式：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O）第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/g2020202020充分反应后剩余固体质量/g8643m试回答下列问题：⑴上述表格中m的值为，10g样品中CuO的质量为g。⑵计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数？⑶计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量

5、分数？（精确到0.1%）XX牌轻质碳酸钙含量：含钙＞40%质量：25kgXX化工厂出品6．小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如右。为测定其含钙量小明进行的实验是：①称取样品5g；②加入足量7.3％的盐酸充分反应，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑③将所生成的全部气体除杂干燥后，通入l00g氢氧化钠浓溶液，反应后此溶液总质量为l02.2g。请计算，并回答下列有关问题：(1)样品中碳酸钙的质量分数是多少?(2)标签标示的含钙量是否正确，若不正确应如何改正?7．利用下图所

6、示装置测定某含菱铁矿的矿石样品中碳酸亚铁的质量分数(杂质不含铁元素且在实验过程中不发生任何变化)，实验数据记录在下表中。提示：FeCO3FeO+CO2↑实验前实验后硬质玻璃管(含样品)165.6g159.6g说明①空硬质玻璃管质量为l45.6g②含铁各物质反应完全⑴该含菱铁矿的矿石样品中碳酸亚铁的质量分数；⑵实验结束后盛有澄清石灰水的试管的总质量比反应前的总质量增加_______克。8．某课外活动小组的同学对学校附近的赤铁矿中Fe2O3含量进行测定。取样品20g加到309g盐酸中，恰好完全反应后，经过滤、干

7、燥、称重，得滤渣的质量为4g（杂质不与盐酸反应）。请计算：（相对原子质量：Fe—56、O—16、Cl—35.5）（1）赤铁矿中Fe2O3的质量分数。（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。9．在一次化学课外活动中，化学老师给小亮同学30gNaCl固体样品（含有CuCl2杂质），要求用所提供的试剂：一定质量分数的氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、稀盐酸各100g，通过实验将CuCl2除去(不引进其它杂质)并测出其中所含氯化铜的质量分数。小亮同学通过思考并查阅有关溶解度数据以后，很快完成了老师交给的任务。他的方法是：将

8、30gNaCl样品加入100g水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56g时，恰好完全反应，测得生成的沉淀为4.9g。请回答：⑴该同学所选用的试剂是。⑵该30gNaCl样品中所含氯化铜的质量分数是多少？（要求写出计算过程）⑶当恰好完全反应时，所得溶液的质量是多少？（要求写出计算过程）