初三化学-第六单元《常用的金属和盐》知识点

《初三化学-第六单元《常用的金属和盐》知识点》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第六单元常用的金属和盐第一节奇光异彩的金属1、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）高熔点、沸点，有良好的导热性、导电性、延展性 2、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属         （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属    

2、     （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属  3、金属分类4、置换反应：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应（是基本反应类型的一种）。A+BC→B+ACZn+2HClZnCl2+H2↑5、氧化还原反应：在化学反应过程中有元素化合价升降的化学反应叫做氧化还原反应。有氧参加的反应中：得氧还、失氧氧（反应后等到氧的物质是还原剂，反应后失去氧的物质是氧化剂）无氧参加的反应中：l所含元素化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应，对应产物是氧化产物，

3、自身是还原剂。l所含元素化合价降低的物质被还原，发生还原反应，对应产物是还原产物，自身是氧化剂。++还原剂氧化剂还原产物氧化产物6、常见金属的性质 （1）、大多数金属可与氧气的反应 ：①铁：纯净的铁具有银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，密度是7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃，是电和热的导体。A：在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体B：铁在潮湿空气中容易发生缓慢氧化，生锈（铁锈主要成分Fe2O3·XH2O）：条件是水，氧气（

4、空气）2Mg+O22MgO现象：放出热量，发出耀眼白光，生成白色固体3Mg+N2Mg3N2现象：放出热量，发出耀眼白光，生成白色固体2Mg+CO22MgO+C现象：发出耀眼白光，生成白色(是氧化镁)和黑色(为碳单质)固体③铜铜在空气中加热2Cu+O22CuO现象：红色固体逐渐变为红色（2）常见金属活动性顺序： KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu第一节盐和化肥定义：金属或铵根和酸根组成的化合物。一、常见的盐   1、氯化钠（NaCl）白色粉末，俗称食盐，水溶液有咸味， 溶

5、解度受温度影响不大2、碳酸钠（Na2CO3） 白色粉末状固体，俗称纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打，易溶于水。碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3•10H2O（石碱、天然碱、石碱）。3、碳酸氢钠（NaHCO3）白色晶体，俗称小苏打， 易溶于水，用作制糕点所用的发酵粉 ；医疗上，治疗胃酸过多 2NaHCO3  Na2CO3+ H2O+ CO2↑； NaHCO3+HClNaCl+ H2O+ CO2↑ 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） 二

6、、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、实验仪器 及玻璃棒在其中的作用：实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用 溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流 蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅 三、盐的化学性质 1、盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 2、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件） 3、盐 +

7、 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 4、盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）  ❤常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓四、鉴别集锦： H     1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO3盐 OH   1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe、Cu盐 Cl     用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀 SO4  用Ba

8、(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 CO3    用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体 Fe       用OH能生成红褐色沉淀 Cu      用OH能生成蓝色沉淀 NH4    用OH能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝