新课标必修1非金属及其化合物化学方程式学生版

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1、新课标必修1非金属及其化合物化学方程式专练一、碳族元素专题1．木炭还原氧化铜:CuO+C；2．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+HF====硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF===硅单质与氧气在高温下反应：Si+O2硅单质与碳在高温下反应：Si+C硅单质与氢氧化钠溶液反应：Si+NaOH+H2O===3．二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO4．二氧化硅与碳高温反应：SiO2+C粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2+2H2Si（纯）+5．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH====6．往硅酸钠溶液中

2、通入二氧化碳（强酸置换弱酸）：Na2SiO3+CO2+H2O===往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳（强酸置换弱酸）：Na2SiO3+CO2+H2O===7．硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl===硅酸加热分解H2SiO3硅酸盐矿物与硅酸盐制品8．将下列硅酸盐以氧化物形式表示：硅酸钠(Na2SiO3)：；镁橄榄石(Mg2SiO4)：；红柱石(Al2SiO5)：；钙铝石榴子石(Ca3Al2Si3O12)：。9．玻璃工业是将、和在玻璃熔炉中高温熔融制得的，涉及的两个反应为、，因此，玻璃的主要成分是、、（写化学式

3、）。10．水玻璃是指，属于物（填纯净或混合）。水玻璃长期暴露在空气中会变质，生成白色凝胶沉淀（H2SiO3）和碳酸钠。二、卤族元素专题（一）氯气的性质1、氯气与金属铁反应：Fe+Cl22、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2 3、氯气与金属钠反应：Na+Cl24、氯气与水反应：Cl2+H2O====5、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=====6、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+NaOH=====7、氯气与消石灰反应：Cl2+Ca(OH)2====8、氯气与碘化钠反应：Cl2+2NaI＝氯气与碘水反应：5Cl

4、2+I2+6H2O＝2HIO3+9、氯气与硫化钠反应：Cl2+Na2S＝10、氯气与碘化氢反应：Cl2+H2S＝11、氯气与二氧化硫反应：Cl2+SO2+2H2O＝12、氯气与双氧水反应：Cl2+H2O2＝+O213、少量氯气与溴化亚铁1:2的反应2:2的反应过量氯气与溴化亚铁3:2的反应（二）、氯气的生产原理14．氯碱工业——工业制氯气（1）粗盐的精制：粗盐水中还含Ca2+、Mg2+、SO42–等离子，现用试剂NaOH、Na2CO3、BaCl2、盐酸来除去这些微粒，则加入试剂的先后顺序为、、、，过程中可能发生

5、反应的离子方程式有、、、、、。（2）电解饱和食盐水：总化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；15．实验室制法（1）反应原理（用离子方程式表示）：。实验室还可用KMnO4、KClO3等强氧化剂代替MnO2，试写出常温下用这些试剂制取Cl2的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目、。（2）制气装置中的玻璃仪器有。（3）尾气处理时，可供选择的试剂有A．NaOH溶液，B．饱和澄清石灰水。你的选择是，理由是，写出反应的离子方程式。16、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3====17、漂白粉长

6、期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2====18、氯水滴入Na2SO3溶液中:。19、能使溴水褪色的无机物如：H2S：(褪色且浑浊)SO2：　　Na2SO3：Mg粉(或Zn粉等)：　NaOH等强碱：Na2CO3(或AgNO3等盐)、20．卤素的检验（1）氯气为黄绿色，有刺激性气味，并可使某些潮湿的有色物质褪色。氯气具有强氧化性，可使湿润KI淀粉试纸呈现色，因此可用于检验氯气的存在，反应：（2）利用碘单质能与淀粉溶液呈现色的性质可用于检验碘单质的存在。（3）AgCl、AgBr、AgI都不溶于稀HNO3

7、，且颜色逐渐加深，分别为色、色、色，所以，可用溶液来检验Cl-、Br-、I-的存在。感光性：除不具有外，其余卤化银均具感光性，且感光性依次。（4）也可以用卤素单质间的置换反应和有机溶剂萃取的方法来检验卤素单质。用Cl2、CCl4法（检验Br–、I–）：溶液中的现象离子方程式分别为，CCl4的作用为。21、次氯酸光照分解：HClO22．氯水的成分和性质成分表现的性质反应实例Cl2①呈黄绿色②强氧化性③加成反应Cl2+MgCl2+2KICl2+H2SO3+H2OCl2+CH2=CH2→H+强酸性2H++CaCO3滴

8、入紫色石蕊试液先，后HClO①弱酸性②强氧化性HClO+OH-ClO-+H2O漂白、杀菌、消毒Cl-沉淀反应Cl-+Ag+AgCl↓23．Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl-)①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H+)和c(Cl-)次氯酸与浓盐酸反应制Cl2NaOHc(H+)