物质的聚集状态与物质的性质练习鲁科版高中化学一轮复习(配有课件)

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1、课时3　物质的聚集状态与物质性质(时间：45分钟　分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。)1．下列性质适合于某种原子晶体的是(　　)。A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电B．熔点10.32℃，液态不导电，水溶液导电C．能溶于CS2，熔点112℃，沸点444.6℃D．熔点3550℃，很硬，不溶于水，不导电解析　由原子晶体所具有的一般特点，熔沸点高，硬度大，不溶于水等性质，可以推断D应该是原子晶体。答案　D2．下列叙述正确的是(　　)。A．原子晶体中只存

2、在非极性共价键B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体解析　原子晶体如SiO2、SiC等含有极性共价键；干冰升华时，破坏的是分子间作用力，分子间共价键没有破坏；原子也可以构成分子晶体，如固态稀有气体晶体，C正确；金属晶体中也含有金属阳离子，D不正确。答案　C3．下面的排序不正确的是(　　)。A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由高到低：Na＞Mg＞A

3、lD．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI解析　选项A中晶体熔点与分子间作用力有关，相对分子质量大，分子间作用力大，熔点越高，正确；选项B中，由于碳原子半径小于硅原子半径，则键长lC－C碳化硅>晶体硅，正确；选项C中，Na、Mg、Al三种金属原子半径逐渐减小，离子所带电荷逐渐增多，则金属键逐渐增强，故熔点逐渐升高，错误；选项D中，rF－NaCl>NaBr>NaI，正确。答案　C4．钛酸

4、钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是(　　)。A．BaTi8O12B．BaTi4O6C．BaTi2O4D．BaTiO3解析　由晶胞结构示意图可知，Ba在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti处于立方体的8个顶点，每个Ti有属于该晶胞；O处于立方体的12条棱的中点，每个O有属于该晶胞。即晶体中N(Ba)∶N(Ti)∶N(O)＝1∶∶＝1∶1∶3。答案　D5．下列说法中正确的是(　　)。A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

5、B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合解析　离子晶体的结构不同，每个离子周围吸引的带相反电荷的离子数目不同，A错；金属是由金属阳离子和自由电子构成的，但自由电子并不是在外加电场的作用下才产生的，B错；分子晶体在常温下也有呈固态的，如硫、白磷等，C错；D正确。答案　D6．已知NaCl的摩尔质量为58.5g·mol－1，其晶体密度为dg·cm－3，若图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为acm，那么

6、阿伏加德罗常数的值可表示为(　　)。A．117a3dB．58.5/(2a3d)C．234/(a3d)D．58.5/(4a3d)解析　a3·dNA＝×58.5，NA＝。答案　B7．(2013·内蒙古师大附中模拟)高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是(　　)。A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个OB．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个D．晶体中与每

7、个K＋距离最近的K＋有6个解析　由题中的晶胞结构知：有8个K＋位于顶点，6个K＋位于面心，则晶胞中含有的K＋数为(8×)＋(6×)＝4(个)；有12个O位于棱上，1个O处于中心，则晶胞中含有O数为：12×＋1＝4(个)；所以超氧化钾的化学式为KO2；晶体中每个K＋周围有6个O，每个O周围有6个K＋，晶体中与每个K＋距离最近的K＋有12个。答案　C二、非选择题(本题共4个小题，共58分)8．(14分)碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。(1)与碳同周期，且基态原子的核外

8、未成对电子数相等的元素是________(写出元素符号)。(2)石墨烯是目前人们制造的新物质，该物质是由单层碳原子六边形平铺而成的，像一张纸一样(如图甲)，石墨烯中碳原子的杂化方式为________，每个六元环占有________个碳原子；常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是___________________________________