初中化学关于碳的知识点总结

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1、初中化学关于碳的知识点总结　　碳和碳的氧化物　　碳的几种单质　　1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。　　2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等　　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。　　CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。　　3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。　　活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶

2、铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。　　单质碳的性质　　1.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同　　2.碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)　　①可燃性：木炭在氧气中燃烧C+O2CO2现象：发出白光，放出热量;碳燃烧不充分(或氧气不充足)2C+O22CO　　②还原性：木炭高温下还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体　　

3、实验注重事项：　　①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂);　　②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯(防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。)　　木炭高温下还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑　　高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳C+CO22CO　　一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2CO+O22CO2　　氧化物定义：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素　　酸性氧化物和碱性氧化物　　酸性氧化物(属于非金

4、属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物　　碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物　　一氧化碳　　1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水　　2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。　　3、化学性质：(H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性)　　1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)　　H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。　　CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。　　CH4

5、和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。　　鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)　　(水煤气：H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO)　　2)还原性：CO+CuO△Cu+CO2(非置换反应)应用：冶金工业　　现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。　　Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)　　除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O　　CO2[CO]通过

6、灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2　　CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)CaCO3高温CaO+CO2↑　　注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑　　(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)　　二氧化碳　　1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体干冰　　2、化学性质：　　1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸　　2)与水反应生成碳酸：CO2+H

7、2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，　　H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定，易分解　　3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。　　4)与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO　　(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)　　3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)　　既利用其物理性质，又利用其化学性质　　干冰用于人工降雨

8、、制冷剂　　温室肥料　　4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。　　二氧化碳的实验室制法　　1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑　　2)选用和制氢气相同的发生装置　　3)气体收集方法：向上排空气法　　4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。　　满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。　　实验室制取气体的思路　　(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：　　反应物是固体，需加热，