水的ph值及影响水体ph的因素

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1、■■■水的PH值及影响水体pH的因素■■■天然水的pH1.天然水的pH（1）酸度bbs.koiclub.net9p  k-K5s  Y(`0M!L2{1s——水中能与强碱反应的物质的总量，用1L水中能与OH－结合的物质的量来表示。天然水中能与强碱反应的物质除H3O＋（简记为H＋）外，常见的还有H2CO3、HCO3－、Fe3＋、Fe2+、Al3+等，后3者在多数天然水中含量都很小，对构成水酸度的贡献少。而某些强酸性矿水、富铁地层的地下水可能含有较多的Fe3＋（含氧、强酸）或Fe2＋（酸性、缺铁），在构成酸度上

2、就不可忽略。根据测定时候使用的指示剂不同，还可分为总酸度（用酚酞作指示剂，pH8.3）和无机酸度（又称强酸酸度，用甲基橙作指示剂，pH3.7）。（2）中国锦鲤俱乐部,锦鲤8r2X&c8R4t)G.d天然水的pH2A%G.O;w;e0]0X%C9C1

3、!`天然水按pH值的不同可以划分为如下五类：强酸性  pH<5.0弱碱性  pH8.0-10.0弱酸性  pH5.0-6.5强碱性  pH>10.0中性    pH~6.5-8.0大多数天然水为中性到弱碱性，pH在6.0-9.0之间。淡水的pH值多在6.5-8.

4、5，部分苏打型湖泊水的pH值可达9.0-9.5，有的可能更高。海水的pH值一般在8.0-8.4。地下水由于溶有较多的CO2，pH一般较低，呈弱酸性。某些铁矿矿坑积水，由于FeS2的氧化、水解，水的pH可能成强酸性，有的pH甚至可低至2-3，这当然是很特殊的情况。4FeS+9O2+10H2O＝4Fe(OH)3↓+4SO42－+8H+4FeS2+15O2+14H2O＝4Fe(OH)3↓+8SO42－＋16H＋+Q*Y)i(H"L&`7o天然水中的弱酸弱碱（mmol/L）表4－2  海水中弱酸阴离子含量(pH=8

5、.3) 天然水中的弱酸弱碱（mmol/L）化合态淡水平均值表层海水深层海水碳酸硅酸氨磷酸硼酸$%[7f:}5c*c0z4{2F0.970.220～0.010.0070.0012.1<0.003<0.0005<0.00020.42.3～2.50.03～0.15<0.00050.0017～0.00250.4+A)@#K)_$]2H-q(K!Z5}硫化氢缺氧湖水0.005～0.15海沟0.02深海0.33表4－2  海水中弱酸阴离子含量(pH=8.3)成分C/(mol/L)HCO3－59s  c&g"A"})

6、5A-hCO32－欢迎访问[中国锦鲤俱乐部]8N(H,X9V"o0l:s*~H2BO3－:o.`;Y:f*i/R9P0V中国锦鲤俱乐部,锦鲤HPO42－欢迎访问[中国锦鲤俱乐部],h!A8t%Q:M!v(Z%e:L+cAsO33－*[/J*l;Z6{S2－$i3?7M8B;j;y有机酸18×10－47~(b0~4Y6L5i4q1e)b中国锦鲤俱乐部,锦鲤3.5×10－44.5×10－4（在10℃时仅20％离子化）1×10－64×10－80-2.0×10－5（只有在缺氧环境中出现）微量 2.影响水体pH

7、的因素（1）水生生物的活动浮游植物的光合作用强烈地消耗水中的游离CO2，从而使一下平衡向右移动：结果水中积累CO32-和OH-导致pH值升高。但若水的硬度高，则CO32-和OH-的浓度受限制，pH值上升极限较低。水生生物的呼吸及有机体的分解过程会积累CO2,使上述平衡向左移动，pH值下降。（2）水温在同大气直接接触的表层，温度升高，CO2在水中的溶解度减小，pH则上升；在深层水中，由于不能直接发生CO2的交换，有机物的腐解随温度的升高而加快，产生大量CO2，水体pH随之降低。若温度为t1和t2时的pH分别为

8、pHt1和pHt2，则有：pHt2=pHt1+γ(t2-t1)式中γ为pH变化的温度系数。通常，γ值约为-0.011。（3）离子总量在同大气直接接触的表层，离子总量增大，CO2在水中的溶解度减小，pH则上升。（4）大气中CO2的分压在同大气直接接触的表层，大气中CO2的分压增大，pH减小。　  3.pH分布变化特点由于水中光合作用与呼吸作用强度在时间上与空间上有着显著差异，因此pH值也有明显的周日变化和垂直分层现象，并且与O2、CO2、HCO3-、CO32-以及水温等有着明显的相关性。生物量大的水体，表层水

9、pH值有明显的日变化。早晨天刚亮时pH较低，下午pH较高。下图是某高产养鱼池pH、溶氧的日变化实例，表层pH日变幅可达1-2pH单位。无锡市郊某鱼苗池pH和溶氧的日变化(表层20cm,底层150cm)7j4E6?8X1a)Y&j欢迎访问[中国锦鲤俱乐部]中国锦鲤俱乐部,锦鲤9K5Y%j5R/W3Z0g5~"I  z  m4{4.pH的生态学意义;X1c6?3k!m4K,?1V（1）直接影响pH的改变，可以通过氢离