有机物燃烧规律的计算探究

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1、有机物燃烧规律的计算探究（一）物质的量相同的烃完全燃烧：耗氧量由x+y/4决定；生成CO2由x决定；生成H2O由y决定。（二）质量相同的烃完全燃烧：耗氧量由y/x决定；生成CO2由含碳量决定；生成H2O由含氢量决定。现有CH4、C2H4、C2H6、C6H6五种有机物，①同质量的以上物质完全燃烧时耗去氧气量最多的是，②同状况同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗氧量最多的是，③同质量的以上五种物质完全燃烧时，生成二氧化碳最多的是，生成水最多的是。例1、下列各组有机物中不论二者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量

2、和消耗氧气的质量不变的是（）（A）C3H8、C4H6（B）C3H6、C4H6O2（C）C2H2、C6H6（D）CH4O、C3H4O5例2、下列各组有机物中不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧产生的二氧化碳的质量不变的是（）（A）C2H2和C3H6（B）C2H4O2和C6H12O6（C）C3H6和C4H6O2（D）CH4和C10H8O2（三）烃燃烧前后体积变化规律烃燃烧的通式：△V＝V后－V前＝y/4－11、温度高于100℃，气态烃CxHy完全燃烧时：（1）当y<4时，气体体积减小，反应后压强减小；则烃为C2H2（2

3、）当y＝4时，气体体积不变，反应后压强不变；则烃为CH4、C2H4、C3H4（3）当y>4时，气体体积增大，反应后压强增大。常用于体积差量计算。例1：两种气态烃以任意比混合，在105℃时1L混合烃与9LO2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃不符合此条件的是:（）A.CH4，C2H4B.CH4，C3H6C.C2H4，C3H4D.C2H2，C3H6例2：120℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子中所含碳原子数不可能是（）（A）1（B）2（C）3（D）

4、4例3：11.5L某气态烃A与过量的氧气混合点燃爆炸后，体积减少了34.5L，再用KOH溶液吸收后，体积又减小了34.5L（气体体积均在常温常压下测定），求该烃A的分子式。例4：常温常压下10mL气态烃与50mLO2（过量）混合并点燃，恢复到原来的状态时剩余35mL气体，则此烃不可能是（）（A）C2H6（B）C3H6（C）C3H8（D）C4H6（四）、平均值法在确定分子组成时的应用应用平均值规律时，注意：（1）分子组成中碳原子数≤4的烃在标准状况下为气体（2）碳原子数小于2的只有CH4（3）氢原子数小于4的只有C2H2例1：两种

5、气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，则下列关于混合气体组成的推断正确的是（）（A）一定有甲烷（B）一定是甲烷和乙烯（C）一定没有乙烷（D）一定有乙炔例2：由两种气态烃组成的混合气体20L，跟过量的氧气混合后进行完全燃烧，当燃烧产物通过浓硫酸体积减少30L，然后通过碱石灰，体积又减少40L（气体体积均在相同条件下测定），则这两种烃可能为（）A.CH4、C2H4B.C2H2、C2H4C.C2H2、C2H6D.CH4、C2H62例3：某混合气体由两种气态烃组成，2.24L该混合气体完全燃烧

6、后，得到4.48L二氧化碳气体（已折算成标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是（）A.CH4和C3H8B.CH4和C3H4C.C2H4和C3H4D.C2H4和C2H6例4：两种气态烃组成的混合气体，其平均组成为C2H3，分析其混合气体的成分和体积比可能是（ ）A.V(C2H2)：V(C2H4)=1：1  B.V(C2H2)：V(C2H6)=3：1C.V(C2H4)：V(C2H6)=2：1D.V(C2H2)：V(C2H6)=1：3例5：a毫升三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压）体积缩小2a毫升

7、，则三种烃可能是（）(A)CH4C2H4C3H4(B)C2H6C3H6C4H6(C)CH4C2H2C3H8(D)C2H2C2H4CH4例6：两种气态烃以一定比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原来状态，所得气体的体积是11L，下列混合烃中不符合此条件的是（）A.C4H10与C3H6B.C4H8与C3H8C.C2H4与C4H10D.CH4与C3H8例7：完全燃烧标准状况下的某气态烷烃和气态烯烃（单烯烃）的混合物2.24L，生成CO26.6g，H2O4.05g，混合物组成为_________。例8、在

8、120℃、1.01×105Pa时，1LA、B两种烷烃组成的混合气体，在足量的O2中充分燃烧，得同温同压下2.5LCO2和3.5LH2O(g)，且A分子比B分子少2个碳原子数，试确定A和B的分子式及其体积比。例9、标况下，1.68L无色可燃气体在足量的氧气中完全燃