开封市高三第一次模拟考试化学试题

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1、开圭寸市高三第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：7.下列过程中，涉及化学变化的是A.用黏土制作陶坯B.甘油加水作护肤剂C.用熟苹果催熟猕猴桃D.用四氯化碳擦去圆珠笔油渍8.食用酱油中的“氯丙醇”是多种氯代丙醇的总称。其中，二氯丙醇（不含主结构）共有A.2利1B.3利1C.4利1D.5利19.设NA为阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是A.286gNa2CO3•10H2O晶体中CO32-数目等于0.1NAB.标准状况下，4.48LNO和2.24LO2完全反应后，容器内气体分子数为0.2NAC.O.lmolNa和氧气在一定条件K反应

2、生成3.5g氧化物时，失去的电子数为O.2NAD.含有lmolFeCI3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为NA10.—种从植物屮提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构为：，有关该化合物的下列说法错误的是A.分子式为C12H18O2A.分子中至少有6个碳原子共平面B.该化合物能使酸性高锰酸钾褪色C.一定条件下，lmol该化合物最多可与3molH2加成7.下列实验操作及现象描述不合理的是A.O.Olmol/L标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水，可以使用甲基橙作指示剂B.向0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液中滴加适量O

3、.lmol/L草酸溶液，振荡，一段时间后溶液突然变为无色C.向lmol/LKI溶液中逐滴滴加适量O.lmol八稀硫酸和淀粉溶液，振荡,一段时间后无明显现象D.向ImLO.lmol/LMgCI2溶液的试管中滴加1〜2滴2mol/LNaOH溶液，振荡后出现白色沉淀，再滴加2滴O.lmol/LFeCI3溶液，沉淀变为红褐色-1下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是23B.由水电离产生的c(H+):①二②C.済液中离子的总浓度：①>③D.④的溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=lmol•L-113.短周期元素X

4、、Y、Z的原子序数依次递增其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A.简单离子半径：Z>；Y>；XB.氢化物的稳定性：Z>；XC.Z的最高价氧化物可用于漂白D.X与Y形成的化合物为离子化合物26.(14分)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2,还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物

5、，其处理流程图如下.•B、搅拌高纯MnOA(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为。(2)“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能；滤渣A的成分是Fe(OH)3、AI(OH)3,加入氨水需调节pH至少达到恰好能使Fe3+、AI3+沉淀完全。(3)滤渣B的成分是。(4)碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为(5)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为(6)工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确

6、称量0.9200g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL,恰好与25.00mL0.0800mol.L-lNa2S2O3溶液反应(I2+2S2O32-====2I+S4O62)。计算可得该样品纯度为。答案：（1）MnO2+2FeSO4+（2）充分氧化过量2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O(2分)的Fe2+（2分）5.3（2分）（3）CuS、ZnS（2分）（4）MnO2+H2O+e二MnO（OH）+OH（或2MnO2+H2O+2e二Mn2O3+2OH）（2分）（5）Mn2+-2

7、e-+2H2O==MnO2+4H+（2分）（6）94.6%（2分）27.（16分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3?5H2O,原理是S+Na2SO3===Na2S2O（Na2SO3稍过量｝。实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。△（1）仪器a的名称，其中产生气体的化学方程式为。（2）装置B的作用是。（3）实验中，为使S02缓慢进入装置C,采用的操作是，装置C中制备反应结束的现象是。（4）装置C中的溶液，一般控制在碱性环境，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因；为减少装置C屮常可能出现的Na2SO4杂质，在不改变

8、原有装置的基础上应采取的操作是：反应结束后，过滤C中的混合物，滤液经（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。（5）装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。答案：（1）圆底烧瓶（1