化学 物质结构和性质2

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1、高二化学寒假物质结构和性质-51．A．海底热液研究处于当今科研的前沿。海底热液活动区域“黑烟囱”的周围，存活的长管虫、蠕虫、蛤类、贻贝类等动植物，成了极佳的天然海底实验室，且海底“黑烟囱”周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物。(1)有关几种气体分子的说法正确的是。A．CO的结构式可表示为B．C02与COS(硫化羰)互为等电子体C．NH3分子中氮原子采用sp2杂化D．HCN分子呈直线形(2)酸性热液中大量存在一价阳离子，结构如图2，它的化学式为：(3)铁原子核外电子排布式为：(4)“黑烟囱“热液冷却后若可检测出图3所示分子，该分子中手性碳原子数。(5)FeS与N

2、aCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者80l℃，其原因是。(6)从“黑烟囱”形成的矿床中提取镍，需将其转化为四羰基合镍(结构如上图4)，则该络合物的配位数为。2．为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，　科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：（1）下列由极性键形成的极性分子是。A．N2B．O2C．H2OD．CO2E．CH4（2）下列说法不正确的是。A．N2O与CO2,CCl3F与CCl2F2互为等电子体B．CCl

3、2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C．CH4是目前引起温室效应的主要原因D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是。A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形7B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大C．CHClFCF3存在手性异构D．第一电离能：N＜O＜F（4）甲烷晶体的晶胞结构如右图，下列有关说法正确的。A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体B．晶体中1个CH4

4、分子有12个紧邻的甲烷分子C．CH4晶体熔化时需克服共价键D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低温高压下形成的晶体（5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为。A．[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2OB．[Co(NH3)5(H2O)]Cl3C．[C

5、oCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3D．[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。（6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：。3．不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀。（1）基态碳（C）原子的轨道表示式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为　　　；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为　　　　。（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态

6、Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是　　，与Ni(CO)4中配体互为等电子的离子是。（4）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到A~B图中正确的是。　　（5）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有个。图中：碳原子用小球，镍原子用大球，镁原子用大球4．均由两种短周期元素组成的A、B、C

7、、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1∶1，B和D分子中的原子个数比为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题：7（1）A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为（用元素符号回答）。（2）A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是。（3）B分子的空间构型为形，该分子属于分子。（填“极性”或“非极性”）（4）C为一种绿色氧化剂，有广泛应用。请写出Cu、稀H2SO4与C反应制备硫酸铜的离子方程式，该反应中反应物Cu原子的基态电子排布式为。铜晶体中铜原子的堆积方

8、式为面心立方堆积，右图是铜晶体一个晶胞