2013届高三一轮复习测试精析：阶段滚动检测3(第一至七章)

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1、阶段滚动检测(三)第一～七章(90分钟100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.(滚动单独考查)设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是()A．1molCl2与足量金属铝反应，转移的电子数为3NAB．标准状况下，11.2L氦气中约含有NA个氦原子－1C．将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L的氨水D．常温下32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2NA个氧原子(氧的相对原子质量：16)2.不能用来表示其结构的微粒是()-3+2-A．NeB．FC．AlD．

2、S3.下表是元素周期表中短周期的一部分，X、W的质子数之和为23，下列说法正确的是()XYZWA．X元素最少可形成五种氧化物B．Y元素的氢化物的水溶液属于强酸C．W元素的氢化物比H2O稳定D．Z的单质和Y的单质反应，其物质的量之比为1∶14.(2012·许昌模拟)下列关于化学键的说法中正确的是()A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键5.(滚动交汇考查)下列说法正确的是()235

3、A．92U原子中，核内中子数与核外电子数的差值为143B．纯碱、CuSO4·5H2O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．NH3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质6.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻＋度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A．0.21mol/LB．0.42mol/LC．0.56mol/LD．0.26mol/L7.(2012·临沂模拟)下列离子方程式中不正确的是()A．

4、碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：2＋-－2-Ca＋2HCO3＋2OH====CaCO3↓＋2H2O＋CO3B．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的盐酸等体积均匀混合：-＋3＋4AlO2＋7H＋H2O====3Al(OH)3↓＋AlC．0.1mol溴化亚铁溶液中滴入含0.1molCl2的氯水：2＋－3＋－2Fe＋2Br＋2Cl2====2Fe＋Br2＋4ClD．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：2＋-－2-Mg＋2HCO3＋2OH====MgCO3↓＋CO3＋2H2O8.实验室用

5、Zn与稀硫酸反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。实验试剂甲乙丙丁-14mol·LH2SO4/mL20V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正确的是()A．t1＝t2＝t3＝t4B．V4＝

6、V5＝10C．V6＝7.5D．V1＜V2＜V3＜209.(滚动单独考查)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()2+3+--A．澄清透明的溶液中：Cu、Fe、NO3、Cl++2--B．使pH试纸显深蓝色的溶液中：NH4、Na、SO4、Cl-++-2-C．含有大量ClO的溶液中：K、Na、I、SO33+-1++-2-D．c(Al)=0.1mol·L的溶液中：Na、NH4、AlO2、SO410.(滚动交汇考查)A、B、C、D四种物质间能够实现下列转化，不符合转化关系的A物质是()DDA⎯⎯→B⎯⎯→

7、CA．硅B．硫C．钠D．氯气11.下列叙述中，正确的是()-1A.甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：-1CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·molB.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：催化剂-1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol500℃、30MPaC

8、.相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D.常温下，反应C(s)+CO2(g)====2CO(g)不能自发进行，该反应的ΔH＞012.T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间关系如图2所示。则下列结论错误的是()A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+