归纳有关氢键知识：定义、本质、易错点

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1、归纳有关氢键知识氢键的内容课本上讲得不多，很容易被学生忽略，也是考试中的丢分点，我把有关内容归纳如下：㈠定义分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种静电吸引作用就是氢键。㈡本质强极性键（X—H）上的氢核与电负性很大的孤对电子并带有部分负电荷的原子Y之间的静电引力。它比化学键弱得多，只能在21千焦每摩尔左右，而一般化学键至少每摩尔有100多千焦。但比分子间作用力稍强，通常把氢键看作是一种比较强的分子间作用力。氢键结合的情况如果写成通式，可用X—H…Y表示，X与Y可以相同也可以不同，X与Y代表F、O、N等电负性大而原子半径较小的非金属原子，即相同分子或不同分子之间可能形成氢键

2、。HF、H2O、NH3的分子之间存在氢键，H2O和NH3分子之间也可形成氢键。某些分子内，例如HNO3、邻硝基苯酚分子可以形成分子内氢键，分子内氢键由于受环状结构的限制，X—H…Y往往不能在同一直线上。㈢性质氢键通常是物质在液态时形成的，但形成后有时也能继续存在于某些液态甚至气态物质之中。例如在气态、液态和固态HF中都有氢键存在。能够形成氢键的物质是很多的，如水、水合物、无机酸和某些有机化合物。氢键的存在，影响到物质的某些性质。1.熔点、沸点分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间作用力外，还必须提高温度，额外的提供一份能量来破坏分子间的氢键，故这些物质的熔点，沸点比同

3、系列氢化物的熔点、沸点高。例如，熔点、沸点：HF>HI、H2O>H2Te、NH3>AsH3等。分子内生成氢键，熔点、沸点常降低。例如，有分子内氢键的邻硝基苯酚熔点（45℃）比有分子间氢键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低。2.溶解度在极性溶剂中，如果溶质和溶剂分子之间可形成氢键，溶质的溶解度增大。例如，HF、NH3在水中的溶解度比较大。3.粘度分子间有氢键的液体，一般粘度较大，例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质通常为粘稠状液体。4.密度液体分子间若形成氢键，有可能发生缔合现象，即通过氢键联系在一起的复杂分子，若干个简单分子连成复杂分

4、子而又不会改变原物质化学性质，结果会影响液体的密度。例如，常温下液态水中除了简单水分子外，还有(H2O)n(n为大于或等于2的正整数)，温度降低，有利于水分子的缔合。在0℃，全部水分子结成冰，水分子大范围以氢键相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，可浮于水面。—NO2—OH衔接练习：1.分子内通过氢键又形成了一个六元环，用“结构式”表示硝基，用“…”表示氢键，画出上述分子的结构式——————。答案：2.NH3.H2O的电离方程式为NH3.H2ONH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3.H2O的合理结构是——————（填序号）(a)(b

5、)答案：b3.固态HF、HCl属于（填晶体类型名称）————晶体，其中沸点较高的是————，导致这一结果的原因与产生下列情况的原因相同的是————（填选项代号）。A、氨气容易液化B、冰的密度小于液态水C、干冰的熔点远小于二氧化硅D稳定性：NH3

6、在一种“氢键”的作用（作用力介于分子间作用力与化学键之间）彼此结合而形成（H2O）n。在冰中每个水分子被四个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体。⑴1摩尔冰中有————摩尔氢键。⑵水蒸气中常含有部分（H2O）2，要确定（H2O）2的存在，可采用的方法是————。A.把1升水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积。B.把1升水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量。C.该水蒸气冷凝后，测水的PH。D.该水蒸气冷凝后，测氢氧原子个数比。⑶水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为：————。已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可

7、能原因是——————。⑷在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力（11千焦每摩尔）。已知冰的升华热是51千焦每摩尔，则冰晶体中每个氢键的能量是——————。解析：⑴水分子间的氢键如图所示，一个水分子周围有四个氢键，用分摊法可知平均每个水分子最多形成4×1/2=2个氢键。⑵ABA中若有（H2O）2存在，产生氢气的体积增大；B中若有（H2O）2存在，浓硫酸增重的质量增加；C中是否有（H2O）2，水的PH不变；D