高二化学合金金属的腐蚀和防护

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1、§3-1应用广泛的金属材料合金金属的腐蚀与防护班级姓名【学习目标】了解常见合金的组成，知道生铁和钢等重要合金的性能，了解形状记忆合金在高科技领域中的重要应用。知道金属腐蚀的危害，认识防止金属腐蚀的重要性；知道各种防止金属腐蚀的方法及其原理。【基础知识整理】一、合金1、合金是指由制成的具有金属特性的物质。2、合金特点：硬度，熔点3、常见合金的种类：生铁：含碳量为，用途：生铁硬度大，抗压，性脆，可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料。举例：（1）铁合金钢：含碳量为，用途：钢有良好的延展性，机械性能好，用于制造机械和交通工具；举例：（2）铝合金：向纯

2、铝中加入合金元素如Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土金属等性能：密度小、强度大、抗腐蚀举例：（3）铜合金：黄铜：Cu—Zn（含Zn20%~36%）青铜：Cu—Sn（含Sn10%~30%）（4）金合金：18K金；24K金（5）新型合金：储氢合金：Ti-FeLa-Ni；用于以H2为燃料的汽车钛合金：亲生物金属（人造骨头）形状记忆合金（镍钛合金）二、金属的腐蚀与防护1、化学腐蚀与电化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀条件现象（电流）本质联系两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍2、影响金属腐蚀因素:（1）金属的本性：金属越活泼，越腐蚀。（2）外界条件（介质）：温度、

3、湿度、与金属接触的物质（O2、H2O、电解质溶液等）3、金属防护的方法（1）改变金属内部结构：制成各种合金（2）加保护层：涂油漆、涂油、电镀、喷镀、制成氧化膜（3）外加活泼电极保护法：牺牲锌块来保护船身、牺牲镁块来保护地下钢铁管道【课堂讨论】【例1】下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置表面变暗【例2】下列各组金属均有导线相连，并插入稀H2SO4液体中，其中铁被腐蚀由快到慢的顺序是①Fe－Fe②Fe－Sn③Fe－Zn

4、④Cu－Fe【例3】下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是。【例4】把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生。则四种金属的活动顺序由强到弱的为（）A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>a【课堂训练】1、用于飞机制造业的重要材料是（）A．Mg—Al合金B．Cu—Sn合金C．Al—Si合金D．不锈钢2、有关合金的性质叙述不正确的是（）A．熔点：

5、硅﹥铝﹥铝硅合金B．合金一定是金属熔合而成C．合金的硬度和强度一般比纯金属高D．硬铝、黄铜、钢均为合金3、钢铁发生吸氧腐蚀的时候，发生还原反应的电极方程式是（）A．Fe－2e－==Fe2+B．2H＋＋2e－==H2↑C．4OH－－4e－==2H2O＋O2↑D．2H2O＋O2＋4e－==4OH－4、下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（）A．吸氧腐蚀时正极放出氧气B．析氢腐蚀时正极放出氢气C．化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍5、为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的（）A．铜片B．锌片C．碳棒D．银片6、实验

6、室制备H2选择的最好方法是（）A．纯锌与稀硫酸反应B．纯锌与稀硝酸反应C．纯锌与浓盐酸反应D．粗锌（含铅、铜杂质）与稀硫酸反应