高三化学复习电解原理及其应用

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1、第二课时电解原理及其应用【考纲要求】1.判断某装置是否是电解池。2.理解电解原理、书写电解池工作时的电极反应式。掌握电解前后溶液浓度和pH的变化。3.了解铜的电解精炼和电镀装置及原理。4.了解氯碱工业的反应原理。5.掌握有关电解的计算。教与学方案【自学反馈】一.电解1.定义。2.电极判断：阳极相连，发生反应。阴极相连，发生反应。3.电解时电极产物的判断(1)阳极产物判断首先看电极材料，活泼金属做电极则金属失电子被氧化。如果是惰性电极则是溶液中易失电子的阴离子失电子被氧化。(2)阴极产物判断根据阳离子

2、放电顺序进行判断，氧化性强的阳离子首先在阴极得电子被还原。二.电解原理的应用1.电解饱和食盐水制取氯气和烧碱(氯碱工业)阳极电极反应式：。阴极电极反应式：。总反应式：。2.电解硫酸铜溶液阳极电极反应式：。阴极电极反应式：。总反应式：。3.电镀镀件必须作极.镀层金属必须作极.电解质溶液中必须含有金属离子。【例题解析】1.用两支惰性电极插入500mlAgNO3溶液中，通电电解当电解溶液pH从此.6.0变为3.0时，(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是(

3、)A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg解题思路：。易错点：。2.用惰性电极电解下列溶液，电解一断时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是()A.CuSO4B.AgNO3C.BaCl2D.H2SO4解题思路：。易错点：。【考题再现】1.电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是()A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O2思维方法：。展望高考：2.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是()A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B.电解

4、稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1思维方法：。展望高考：【针对训练】A.基础训练1.用惰性电极电解下列溶液一段时间后，加入一定量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是()A．CuCl2[CuCl2]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu(OH)2]2.在外界提供相同电量的条件下，Cu2＋＋2e－→Cu或Ag＋＋e－→A

5、g在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为()A．1.62gB．6.48gC．3.24gD．12.96g3.用石墨电极在一定温度下电解K2SO4饱和溶液mg。当阴极产生amol气体时，从溶液中析出ng无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是()A．n/(m－n)B．n/(9a+n)C．n/(18a+n)D．n/(36a+n)4.在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上逸出amol气体，同时有WgNa2SO4·10H2O晶体析出。若温度不变，

6、剩余溶液中溶质的质量分数为()A．W/(W+18a)×100％B．W/(W+36a)×100％C．71W/161(W+36a)×100％D．71W/161(W+18a)×100％5.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3:1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是()A．阴极自始至终只有H2B．阳极先析出Cl2后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为76.用Pt做电极，电解串连电路中分装在甲、乙两个烧杯中的2

7、00ml0.3mol/LNaCl溶液和300ml0.2mol/LAgNO3溶液，当产生0.56L（标准状况）CL2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（设混合后总体积为500ml）()A．14B．5.6C．7D．12.6B.提高训练7.下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是()A．粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解液B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu2＋＋2e－＝CuC．粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D．

8、电解铜的纯度可达99.95％～99.98％8.在铁制品上镀一层锌，以下方案设计正确的是()A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件为阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件为阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子9.某电解池内盛有CuSO4溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：（1）阳极质量不变，（2）阴极质量增加，（3）电解液pH减小，则应选用的电极是()A．阴阳两极都用石墨B．铜作阳极，铁作阴极C．铁作