高三化学离子方程式书写技巧复习

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1、离子方程式书写技巧和归类训练（一）书写原则要点：1、难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质均用分子式表示。2、微溶物质作为反应物：若是澄清溶液改写为离子符号，若是悬浊液用分子式表示；微溶物质作为生成物，一般用分子式表示（标“↓”号）。3、固体与固体间的离子反应，一般不用离子方程式表示；浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应，一般也不用离子方程式表示。4、有酸式盐参加的反应，要满足反应物物质的量的比值。5、氨水作为反应物写NH3·H2O,作为生成物，若有加热条件或反应物浓度很大，可写NH3（并标“↑”号），否则一般写为NH3·H2O。6、离子方程式

2、要做到两配平，即原子个数配平和电荷数配平。（二）书写步骤简记：一写原方程（第一步写出配平的化学方程式）；二改强可溶（第二步把可溶于水的强电解质改写为离子形式）；三删无变者（第三步删去方程两边没有变化的离子符号）；四查两相等（第四步检查方程两边各元素的原子个数和电荷数是否相等）。（三）离子方程式的正误判断应兼顾以下十看：1、一看反应能否用离子方程式表示。二看产物是否符合事实。如Mg（HCO3）2与NaOH反应的产物不能写成MgCO3，而应是Mg（OH）2.1、三看表示各物质的化学式是否正确，即该改的改写是否正确，不该改的用分子式表示。2、四看是否漏掉不显眼的离子。如

3、Ca（HCO3）2与过量NaOH反应，应写成：Ca2++2HCO3—＋2OH—=CaCO3↓+2H2O＋CO32—，不能写成：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O。3、五看是否漏掉了某些反应。如FeBr2溶液中通入过量Cl2应写成：2Fe2++4Br-+3Cl2══2Fe3++2Br2+6Cl-不能写成：2Br-+Cl2══Br2+2Cl-或2Fe2++Cl2══2Fe3+＋2Cl-。4、六看电荷是否守恒。如FeCl3溶液加铁粉，不能写成Fe3++Fe2Fe2+。七看删减是否正确。如H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成：Ba2++SO42-+H

4、++OH-BaSO4↓+H2O，应写成：Ba2++SO42-+2H++2OH-BaSO4↓+2H2O。5、八看所用的连接符号与生成物状态是否正确。如制Fe(OH)3(胶体)应写“”号，一般的水解应写“”号，双水解要写“↓”、“↑”和“”号。1、九看产物是否满足反应物的配比关系（主要用于酸式盐与碱的反应）。如硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液就有两种写法：①NaHSO4溶液足量时：Ba2++2OH-＋2H++SO42-BaSO4↓+2H2O②NaHSO4溶液少量时：Ba2++OH-＋H++SO42-BaSO4↓+H2O10、十看反应进行的环境。如电解熔融的NaCl和电解

5、NaCl饱和溶液其离子方程式就不同，应注意区别。2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑；2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋22OH-。有关离子方程式专项训练题（A卷）1．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．烧碱溶液中通入过量二氧化硫2OH-+SO2==SO32-+H2OB．氨水中通入少量二氧化碳NH3•H2O+CO2==NH4++CO32-+H2OC．碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸CO32-+CH3COOH==HCO3-+CH3COO-D．硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2S==Fe2++S↓+2H+2．下列离子方程式中书写正确的是（）A．在亚

6、硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液NH+H++2OH－NH3·H2O+H2OB．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合3Ba2++6OH－+2Al3++3SO3BaSO4↓+2Al（OH）3↓C．氯化铁溶液中通入碘化氢气体2Fe3++2HI2Fe2++I2+2H+D．稀硝酸除银镜Ag+2H++NOAg++NO2↑+H2O3．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2,OH－+CO2====HCO3－B．用氨水吸收少量SO22NH3·H2O+SO22NH4++SO+H2OC．硝酸铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3·H

7、2O===[Al（OH）4]-+4NH4+D．铜与浓硝酸：Cu+2H++2NO3－Cu2++2NO2↑+H2O4．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H2OCH3COO－+NH4++H2OB．足量氯气通入碘化亚铁溶液中：Cl2+Fe2++2I－2Cl－+Fe2++I2C．氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOHMg2++2CH3COO－+2H2OD．硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液：Fe3++SCN－[Fe(SCN)]2+5．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO

8、=Al(O