高三化学镁铝复习

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1、第四部分元素及其化合物专题十七几种重要的金属——镁铝【知识梳理】一、镁和铝的化学性质MgAl周期表中位置与O2的反应与其它非金属反应与某些氧化物反应Mg+CO2——Al+Fe2O3——与水的反应——与非氧化性酸反应与氧化性酸反应与强碱的反应——与某些盐溶液反应工业制备用途制各种轻质合金制合金、导线、铝箔、铝热剂【思维启迪】1.相同质量的镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。2.相同物质的量的镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_______。3.

2、若产生相同体积（同温同压）的氢气，所需镁、铝的物质的量之比是________。4.若产生相同物质的量的氢气，所需镁、铝的质量比是___。二、镁和铝的氧化物性质MgOAl2O3重要物理性质——氧化物类型主要化学性质H2OH+OH-——重要用途注意：Al2O3的两性三、镁和铝的氢氧化物性质Mg(OH)2Al(OH)3物质类型与酸反应与强碱反应——受热分解制法注意：Al(OH)3的两性【探索】有关Al(OH)3的图像问题①．将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液中，至过量。现象：；反应方程式：。沉淀质量VN

3、aOH②．将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液中，至过量。现象：；反应方程式：。沉淀质量VAlCl3③．将氨水逐滴加入到AlCl3溶液中，至过量。现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。沉淀质量VNH3•H2O④．将盐酸逐滴滴入到NaAlO2溶液中，至过量。现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4、　　　　　　　　。沉淀质量VHCl⑤．将NaAlO2溶液逐滴滴入到盐酸中，至过量。现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。沉淀质量VNaAlO2⑥．将CO2通入NaAlO2溶液中，至过量。现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。沉淀质量VCO2⑦．将AlCl3溶液逐滴滴入到NaAl

5、O2溶液中，至过量。现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；沉淀质量VAlCl3反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。离子共存问题：Al3+与因相互促进水解而不能大量共存；AlO2-与等也不能大量共存。氢氧化铝的制备⑴用AlCl3选用的碱是，离子反应方程式是，可否选作KOH、NaOH，原因是。⑵用NaAlO2选用的试剂是，离子方程式是。四、重要的铝盐十二水合硫酸铝钾，俗称，化学式为1.硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子

6、组成的化合物，它电离时能产生两种金属的阳离子，是一种复盐。2.物理性质：色晶体，易溶于水，3.化学性质：铝离子的水解，使水溶液呈酸性：4.用途：【练习】归纳Al3+、Al(OH)3、AlO2-相互转化的三角关系即“铝三角”关系，写出相关化学方程式。1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.