高三化学离子反应复习

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1、离子反应复习目标：1：掌握有关电解质的基本概念。2：掌握离子方程式的书写和正误判断。3：掌握判断离子能否大量共存的方法。知识梳理：一：电解质1．电解质与非电解质的区别电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物化合物类型离子化合物（强碱、盐），强极性共价化合物非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物能否直接电离溶于水或熔融时，直接能电离溶于水或熔融时，不能直接导电实例H2SO4、HF、CaO等SO3、NH3、CH4等2．强弱电解质的区别强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不电离程度完全电离部

2、分电离同点电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”水溶液中微粒存在形式电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等。极少数盐。3.酸、碱、盐在水溶液中的电离⑴．电离、电离方程式①电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。②电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。二.离子方程式的书写及正误判断1．

3、电解质在水溶液中反应的实质①离子反应的实质：多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等使某些离子的浓度减少。②离子反应发生的条件（离子不能大量共存的规律）——物质之间能发生复分解反应生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、

4、F-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。2．书写离子方程式的步骤写：写出正确的化学方程式；拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；删：删去方程式等号两边重复的离子；查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。3、与量有关的复杂的离子方程式①NaOH溶液与少量Ca（HCO3）2溶液反应：2OH-＋Ca2+＋2HCO3-===CaCO3↓＋2H2O＋CO32—NaOH溶液加入过量Ca（HCO3）2溶液反应：OH-＋Ca2+＋HCO3-===CaCO

5、3↓＋2H2O②NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液H+＋OH－＋Ba2+＋SO42===BaSO4↓＋H2ONaHSO4溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液2H+＋SO42＋2OH－＋Ba2+===BaSO4↓＋2H2O③FeBr2溶液通入过量氯水2Fe2＋＋4Br—＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-FeBr2溶液通入少量氯水2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl—4.离子方程式的正误判断：（1）看是否符合客观事实。（2）看物质化学式的拆分是否正确。（3）看是否漏掉了隐含反应。（4）看电荷和质量是否守恒。（5）看反应是否与量或滴加顺序有关。五．溶液中离子能否大

6、量共存几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存.（1）有气体产生。如CO、S0、S2－、HCO、HSO、HS－等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能与SO、CO等大量共存；Mg2＋、Fe2＋、Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋等不能与OH—大量共存；Ag与I－等不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH－、CH3COO－、C1O－、A1O、SiO、等与H＋不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO、HSO不能与OH－、H+存；NH与OH－不能大量共存。（4）在酸性或碱性的介质中由

7、于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO、NO、ClO－与S2－、HS－、S0、I－、Fe2＋等不能大量共存；（5）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2＋、Fe3＋与SCN－不能大量共存；(6)多元弱酸的酸式酸根离子不能与H＋、OH—大量共存HCO3—、HSO3-、附加隐含条件的应用规律：(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、Cu2＋（蓝色）、MnO4—（紫色）等离子