高三化学等效平衡解题模式复习

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1、化学备考学案31种解题方法让你考试无忧（20）等效平衡解题模式等效平衡是指效果相同的平衡，即不论开始条件是否相同，只要平衡时各组分的质量分数相等。即可谓之等效平衡。●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。在一定条件下，将2.0molSO2和1.0molO2通入下列容器中：图20—1活塞与大气相通，维持容器内温度不变，平衡时SO2的质量分数为w。则该容器内充入下列物质，相同条件下达到平衡时，SO2的质量分数也为w的是________。A.4.0molSO2和2.0molO2B.2.0molSO2、1.0mol

2、O2和3.0molSO3C.3.5molSO3D.2.2molSO2和1.8molO2E.4.5molSO2、4.5molO2和1.2molSO3●案例探究[例题]在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：催化剂△2SO2＋O22SO3当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种

3、气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：(1)若a=0，b=0，则c=___________，(2)若a=0.5，则b=___________，c=。(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：________，________。命题意图：本题命题的基本意图在于以化学平衡这一重要的基本理论为出发点，来考查学生将具体事物抽象为一般规律的统摄思维的能力。而且由于规律是要求以数字来表示的，因而在一定程度上使试题的难度进一步增加。知识依托：化学平衡的概念及其特

4、点。错解分析：本题切入容易——(1)问较易，深入难——(2)问较难、(3)问最难。试题很抽象，不能推断出第(2)问，也就不能推断出第(3)问。解题思路：解决本题有两种思维方法：归纳思维和演绎思维，都是重要的科学思维方法。方法1(归纳思维)：本题对化学平衡的考查由具体到抽象。这与中学现行通用教材介绍化学平衡的主导思想相一致。问题在于考生对化学平衡理解的程度。本题设置了3个小问题，思维力度逐步提高。第(1)问最容易，它可作为解答全题的基础。对于一个建立了化学平衡的可逆反应来说，无论反应是从正反应开始还是从逆反应开始，当反应进行

5、到一定程度时，正向反应速度将与逆向反应速度相等，这样就建立了化学平衡。此时反应混合物中各成分的质量分数都保持不变。对于平衡体系：2SO2＋O22SO3来说，无论是从2molSO2和1molO2的混合物开始反应，还是从2molSO3开始反应，都将达到完全相同的化学平衡状态。按照上述分析，第(1)问的答案，显然是c=2。第(2)问则有所不同，其反应的初始态既不是2molSO2和1molO2，也不是2molSO3，而是包含了SO2、O2、SO3三种气体物质，且已指定SO2为0.5mol。解这个问题的基本思路是：如果能够把加入的各

6、初始物质的物质的量转换为等价于a=2、b=1、c=0时，就一定会使反应达到与题设相同的化学平衡状态，这样就实现了题目所提出的要求。现在题目设定a=0.5，那么对于b，符合逻辑的推断当然应该是b==0.25接着，要判断c的值，与a=2、b=1、c=0的初始状态相比较。a、b的差值分别是Δa=2－0.5=1.5Δb=1－0.25=0.75从化学方程式的化学计量数关系可知Δc=1.5由于题设的初始状态时c=0，此处Δc为零与1.5之差，也即在(2)中c=1.5(前已指出a=0.5，b=0.25)。为回答第(3)问，需将(1)、(

7、2)两问中的具体解“升华”为一般解，即将具体问题抽象成普遍规律。从a=0、b=0、c=2和a=0.5、b=0.25、c=1.5两组关系中，不难发现下列两式可以成立：a＋c=22b＋c=2这是一组有普遍意义的关系式。它们相当于2molSO2和1molO2反应建立起的化学平衡或由2molSO3反应建立起的化学平衡时各组分的质量分数。当然，这两个式子也可以写成其他形式。方法2(演绎推理)：还可以提出另外一种方法，可以通过一次计算使3个问题都得到解答。设反应在题设条件(2molSO2与1molO2为起始反应物)达化学平衡时生成的S

8、O3的物质的量为xmol，则：2SO2＋O22SO3起始时210平衡时2－x1－0.5xx设SO2、O2和SO3为起始反应物，其物质的量分别为amol、bmol和cmol，达化学平衡时生成的SO3的物质的量为ymol，则：2SO2＋O2====2SO3起始时a   b   c平衡时    a－y   b