电镀工基础知识讲座二

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1、电镀工基础知识讲座二

2、第13、电流效率电介时，实际析出的物质的重量总是与理论上计算出的重量不一样，实际析出的重量与理论计算出重量之比用百分率表示，称为电流效率，常以“N”表示。　　　　　Mη=——————*100%1*T*C试中：M——实际析出的物质重量（克）　　　　I——电流（安培）　　　　T——时间（小时）　　　　C——电化当量（克/安培一小时）根据电解定律和电化当量，电流效率的公式，我们可以求出：电解液的电流效率，电镀时间、电镀层的厚度等。例1通过电流20安培，经2小时在阴极上析出铬之重量为1.8克。求镀铬的电

3、流效率？设：　　M　　η=—————*100%　　　　J*T*C从表查出得铬的电化当量C=0.324克/安培一小时电镀工基本计算常识1、配置10%的氢氧化钠溶液150公斤需氧化钠和水各多少？解：设需氢氧化钠X公斤，则有：　　　　　　　　X　　　　10%=?————*100%　　　　　　　　150　　　　　　　　X0．　　1=————　　　　　　　　　　　　　　　　150需要用水量为：150—15?=135公斤答：需氢氧化钠15公斤，用水135公斤。4公斤氢氧化钠可配置10%的氢氧化钠溶液多少公斤？解：设4公斤氢氧化钠

4、可配置10%的氢氧化钠溶液Y公斤，则有；　　　　　　　　4　　　　10%=———-*100%　　　　　　　　Y0.1y=4　　　　　　　　　　　　Y=40公斤答：用4公斤氢氧化钠可配成10%的氢氧化钠溶液40公斤。2、用10公斤水可配置20%的氢氧化钠溶液多少公斤？解：可配置Z公斤，则有：　　　　　　　　Z-1020%=————*100%　　　　Z0.2Z=Z-100.2Z-Z=-10-0.8Z=-100.8Z=10Z=12.5公斤答：10公斤水可配置20%的氢氧化钠溶液12.5公斤。3、1体积96%的硫酸（比重1.

5、84）溶解于5体积水中，所得的稀硫酸溶液的百分比浓度和比重是多少？解：设体积单位为升，则比重1.84的96%硫酸中含纯硫酸的重量是：1.84*96%=1.7664公斤这1.7664公斤的溶质也就是配成稀硫酸中所含硫酸溶质的重量。配好后的溶液总重量等于1升96%硫酸的重量加上5生水的重量，即：1.84/5=6.84公斤所得稀硫酸溶液的百分比浓度是：　　　　1.7664　　　　————*100%=25.8%6.84　　　比重是：?　　　　　　6.84　　　　　————?=1.14　　　　　　6?答：所得稀硫酸的百分比浓度

6、为25.8?%，比重为1.14。4、现在有93%的硫酸溶液50公斤，应兑多少公斤水才能配成10%的硫酸溶液？解：50公斤93%的硫酸溶液中含纯硫酸的重量是50*93%=46.5公斤46.5公斤纯硫酸可配成10%稀硫酸溶液的重量是46.5/10%的稀硫酸溶液配制时应加水的重量是465-50=415公斤答：需兑水415公斤。5、用比重为1.422、浓度为70.33%的浓硝酸配制成1?：1的稀硝酸溶液的百分比浓度是多少？解：根据题意，只要将1升比重为1.422、浓度为70.33%的硝酸溶液与1升水相溶解后既是所需配制的1：

7、1的稀硝酸溶液了。这种?由1升水和1升硝酸溶液配成的1：1的硝酸溶液的重量是：1.422+1=2.422公斤这2.422公斤1：1的稀硝酸溶液中含硝酸溶质的重量是1.422*70.33%=1.0001公斤这种1：1的稀硝酸溶液的百分比浓度是：1.0001————*100%=41.3%2.422答：百分比浓度是41.3%。6、中和3M的盐酸0.25升需5M的氢氧化钠多少升？解：盐酸与氢氧化钠的中和反应方程式是HCL+NaOH=NACL+H2O由此反应方程式可知，中和1M的盐酸需要1M的氢氧化钠。3M的盐酸0.25升中含

8、有纯盐酸的摩尔数是：3*0.25=0.75也就是说，0.75M的氢氧化钠即可中和3M的盐酸0.25升。1升5M的氢氧化钠溶液0.15升。7、某镀铬槽现有500升镀液，其中六价铬的含量为350克/升，。工艺规范要求六价铬的含量与硫酸含量之比值应在100：1的范围内。加多少克碳酸钡才能使镀液中硫酸的含量正好符合工艺规范？（各元素的原子量是：H为1，?S为32，O为16，Ba为137，C为12）解：碳酸钡与硫酸的反应方程式是：　　H2SO4+BACO3→BA?SO4↓+H2O+CO2↑由反应式可知，197克碳酸钡可与98克

9、硫酸全部反应生成硫酸钡沉淀。我们可以近似地说，每2克碳酸钡可沉降硫酸1克。又题意可知，每升镀液中多含硫酸的重量是：402-3.5=0.7克那么，500升镀液中共多含硫酸的重量是：500*0.7=350克需加硫酸钡的重量是：350*2=700克答：需加700克碳酸钡。8.20%盐酸溶液（比重1：1）的摩尔浓度是多少（氯原子量为35.5）？解：1升