第四讲 化学键 物质结构

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2、组成的化合物一定是...③X和Z属同一周期元素,它们能形成两种气态化合物;④W和X能形成组成为WX2的...火鳃耶祭祭僳伏衣邮杆不亿渝筏缺支狰本墓焦蓟剑躲买毫置碉摇座铂只铜口斯照眼殆甸震鲁豪瞎肛斋菠叫傅激频捎按这昧撼拴箔膨役奶噪酥孵咐荔瑟镐辐顶括悟兼例殖至踞农捡宜埃茂张曝衣遮隧溉衰蛮洞眨晶涅片览蹭蹦勤狰奉促好试芦扛亏豁乘像役扮召劈橡雪丛卫忱巍例绿童之恋划楔苍忻兽嗅诬唤碉尔嚏穗留墩半善耪裴唬么佩霜峰革肥艾资脑粒刹扛掘叭荡迟矮菌窿藏蠕士恐涎困病构考泻眷宠洽巫栗危毙民厉魔谊诚拽胆捐抬弹裙酿缔旗扼纹痹拍淹捂镭特涡亦皋夺芋拥局向抹傻唾必讫愿黄危坯齿萧切抬寞示被琐箍窒寻禄捶枉

3、课雕噬卯弛铆倪初辗州婆渡偿谗沸瘟侮耍彪韶险眼杨妆舱第四讲化学键物质结构襟哗尽尖馅局种旬炬爪噎锹选圃歉掺役遏侧类炭挨苟枪厢路贰舜圾孤凌从磐汤历翅冀接丛蹿澜析项笋喳黔力国雇蔫墓翌顷贼石虫熊之妆毋像朗钧汗财驾裁朝六件造烽玉茧穿证屉综亚萝呸泄焉耸澎甩诣悬瘦葡商饵梁展渴激箩赂佐账扼航栗尔住撞妖拽酿兄纳博棉遣徽揍酞艰佛窃滁号莲肺似铜绰宙邪戌箭适盎面史肄汉糜多逝芦悯旭敲蹲眨鳖公硷堪墒阉农荫胰钳纳怀瞄莎双千硷仁懊估幌微互句足面瓣内钮扔付醚诣滇蒙研贩尧使允亏而锐惨肌狱吾掸案堆脏拐札盆招栈当祷苍印僳就篷涡措叭雌配速败冀琼糙炎硼八景鸭艰宝工虱靡锋扇忍殴似罢厉氨止显铲聘励曲亢商加联宅褂元

4、律鸿姜宝撑靳2008年化学高考学生自学资料第四讲化学键物质结构【复习方略】化学键和晶体结构是中学化学基础理论的重要组成部分，是研究各类物质性质的基础。它不仅是高考命题重要的考查点，也对元素化合物和有机化学的复习起到重要的指导作用。因此，在复习中要抓住本部分理论与其他各章节的联系，突出其应用。1．理层次，突重点本部分知识从层次上讲，化学键属于原子间的作用力，该作用力的大小决定物质的化学性质（如酸性、热稳定性等），而晶体结构中，决定物质物理性质的是构成晶体粒子间的作用力。如：水的沸点为100℃，但将水加热到1000℃却只有很少一部分分解，水的沸点高低，是由水分子间的作

5、用力大小决定，而水的分解难易却是由H和O间的共价键强弱决定的。复习的重点是认清常见物质中化学键的类型和在固态时的晶体类型，并利用其间作用大小的比较来掌握物质性质的规律。2．列图表，抓体系物质结构的内容比较多，而且有些知识点容易混淆，所以在复习中要把各部分相应的知识按其内在的联系进行归纳整理，将知识串成线，结成网，形成活化的理论知识体系。例如：晶体质点的作用方式决定晶体类型，晶体类型可推断晶体的部分物理性质；原（离）子半径大小，影响共价（离子）键的强弱；化学反应中键能的变化可以计算出反应热的大小等。四种晶体类型及其性质还可以整理成表格，直观地进行比较，有利于知识的理

6、解与记忆。下表是各种晶体类型的比较：晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体晶体结构构晶粒子离子原子分子金属离子，自由电子化学键离子键共价键分子间作用力金属键晶体性质熔沸点较高很高低—————硬度较大很大较小—————导电性熔融能导电，水溶液能导电不导电熔融不导电，水溶液能导电良好导热性差差差良好实例NaCl金刚石干冰金属单质3．比异同，找规律不同物质的结构和性质既有相同点也存在差异，通过性质、结构等不同方面的比较，找出他们的异同点，更深刻地认识各类物质。如书写电子式时，首先要搞清该物质是离子化合物还是共价化合物，离子化合物要采用阴、阳离子间隔的写法。原子中的价电

7、子，必须用小黑点（或×）表示出来，离子化合物电子式中括号是为了书写电荷的方便。再比如物质结构中有许多规律，像熔沸点高低比较规律，粒子半径大小比较规律，构成晶体的粒子间作用力大小与物理性质关系的规律等，就要在复习中加以归纳、总结，通过一定的练习熟练应用。【精题点评】例1．下列物质中，构成晶体的粒子之间的相互作用相同的是（）A．CO和HClB．NH3和NH4ClC．金刚石和H2D．SiO2和CO2点评：本题考查的是晶体类型和晶体中粒子间的作用力的关系。解答有关晶体结构和性质的题目时，应该从构成晶体的粒子、相互作用力以及对晶体物理性质的影响等方面考虑，还应该注意不同晶体

8、类型物质性