单质氧化物酸碱盐复习课

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1、单质氧化物酸碱盐复习课教学目标：1.进一步掌握物质分类的知识及各类物质的性质2.巩固有关重要化学方程式的书写，总结化学反应的规律3.学会运用金属活动性顺序表，酸、碱、盐溶解性表；单质氧化物酸碱盐关系表；进行物质的转化、鉴别、推断、制取等4.培养学生分析归纳，运用知识的能力教学重点：1.使分散的知识系统化、网络化2.学生能力的培养教学难点：综合利用本章知识解决具体问题教学方法：讲练结合法教学准备：自制的投影片教学过程：引入：投影①例题：酸酸盐盐例1：(山西省，2001)用Mg、MgO、Mg(OH)2、H2SO2、溶液、C

2、uSO2溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4的方法有()A.3种B.4种C.5种D.无法确定例2：(北京市东城区，2001)从你最熟悉的酸、碱、盐中，任意选出四种物质，使其符合右图中的关系，图中连线的物质间均能发生化学反应，请将物质的化学式填在相应的方框内。要顺利的解决上述二题，必须熟练掌握物质的性质，各类物质的相互转化。今天我们学习的重点是，进一步掌握物质的性质，并使知识系统化、网络化。一、构建知识网络1.物质的分类投影②金属单质教师一边讲解一边举例，引起学生的思考和回忆，使对物质分类有一个总体的认识和了解。单

3、质非金属单质稀有气体纯净物氧化物酸性氧化物　碱性氧化物酸含氧酸化学物无氧酸物质碱可溶性碱不溶性碱正盐盐酸式盐混合物碱式盐2.酸碱、盐、氧化物之间的反应规律投影③(1)表中指向某物质的箭头均是该类物质可能的生成方法。如获得碱的方法有多种，其中有碱性氧化物和水反应，碱和盐反应等。(2)表中横向表明了不同类物质间的相互转化关系，这些反应都生成盐这个共同的产物。(3)表中纵向表明了由单质(金属或非金属)到盐的转化关系。例如：2.反应规律在熟记酸碱盐的溶解性表和理解金属活动性顺序表的基础上，重点掌握以下两种重要反应类型。(1)置

4、换反应的规律与条件规律反应条件置换反应H2+金属氧化物金属+水①加热；②K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外碳+金属氧化物金属+CO2①高温加热；②K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外置换反应金属+酸盐+氢气①因浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应不能生成氢气；②在金属活动性顺序中排在氢之前的金属，才能置换酸中的氢金属+盐新盐+新金属①盐可溶；②在金属活动性顺序中，排在前面的金属才能置换后面的金属；③钾、钙、钠很活泼，在盐溶液中不能置换出金属(2)复分解反应的规律与条件规律反应条件复分解反应酸+碱盐+水中

5、和反应，有水生成，一般能发生酸+盐另一种盐+另一种酸①盐中不溶于酸的BaSO4、AgCl等除外；②生成物中要有沉淀、气体或水碱+盐另一种碱+另一种盐①反应物都可溶于水；②生成物中要有沉淀盐+盐另两种新盐①反应物都可溶于水；②生成物中要有沉淀二、基础练习，复习回忆1.下列反应能否发生？写出能发生反应的化学方程式，不能反应的说明理由。(1)Mg+H2SO4(2)Fe+HCl(3)Ag+H2SO4(稀)(4)Zn+HNO3(5)Zn+CuSO4(6)Ag+ZnSO4(7)Cu+AgCl(8)Cu+Hg(NO3)2提出问题：置

6、换反应能否发生的条件。(可分组讨论)2.判断下列复分解反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。(1)BaCl2+H2SO4(2)Na2CO3+HCl(3)NaCl+Cu(OH)2(4)FeCl3+NaOH(5)K2SO4+NaNO3(6)CaCO3+NaCl(7)NaCl+AgNO3(8)Ca(OH)2+HNO3提出问题：复分解反应发生的条件。(学生分组讨论)3.判断下列反应能否发生？(1)Na+O2(2)Na2O+H2O(3)NaOH(4)Cu+O2(5)CuO+H2O(6)Cu(OH)2三、典

7、型举例，重点讲解：1.如例1：思路分析题中给了单质、氧化物、碱、酸、盐五类物质中各一种，要利用这五种物质制备MgSO4，须理解各类物质间的相互转化关系，掌握制盐的一般规律，熟悉有关的化学方程式。A.Mg+H2SO4=MgSO4+H2B.MgO+H2SO4=MgSO4+H2OC.Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OD.Mg+CuSO4=Cu+MgSO4解此题时许多同学误选为C，认为Mg(OH)2+Cu2SO4=MgSO4+Cu(OH)2，而忽视了不溶性碱不能和盐溶液反应这一条件。解选B2.例2：思路分析可以从

8、最熟悉的酸中选HCl，最熟悉的碱中选NaOH。能与盐酸反应的盐可选AgNO3；那么既能与AgNO3反应，又能与NaOH反应的盐，即可选CuCl2或FeCl3。答：酸：HCl，碱：NaOH盐：FeCl3AgNO3或其它合理答案。3.例3：(北京市石景山区，2001)在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分