离子反应离子方程式

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1、离子反应离子方程式【复习目标】1.了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。2.能正确书写简单的离子反应方程式。【基础知识回顾】一、离子反应1.概念：在水溶液中或熔融状态下，有__________或__________的反应统称为离子反应。2.离子反应的条件：(1)能发生复分解反应:生成的物质；生成________的物质；生成________的物质。(2)能发生反应。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为。常见的强氧化性离子有；强还原性离子有。(3)能发生反应。例：Fe3+遇到。(4)能发生反应。例：Al3+、Fe3+遇到。二、离子方程式1.离子

2、方程式：用___________________________________来表示反应的式子。2.离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示_________________，还可以表示______________。如“OH－＋H＋===H2O”可表示酸与碱反应生成溶性盐这一类中和反应的离子方程式。3．离子方程式的书写离子方程式的一般书写方法与步骤：一写：__________________________。二改：把_________________改写成离子形式，例：、、。而把______、、、、等用化学式表示。三删：删去____________。

3、四查：查_______、、是否守恒。【典例导悟】1.写出下列指定反应的离子方程式：（1）小苏打与硫酸氢钠溶液混合（2）用CH3COOH溶解CaCO35（3）Na2CO3溶液水解（4）Na2O2溶于水产生O2（5）MnO2与浓盐酸反应制Cl2（6）硫酸铜与氢氧化钡溶液（7）氯化铝溶液中加入过量氨水（8）将过量二氧化硫气体入澄清石灰水中【交流与讨论】你认为书写离子方程式的关键点有哪些？【命题视角.把脉高考】4．离子方程式正误判断的“六查”(1)“一查”。如①铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑（）②用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2

4、H＋＋NO3－=Ag＋＋NO2↑＋H2O（）③用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－（）(2)“二查”。如①用饱和FeCl3溶液制备胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋（）②NaHCO3溶液因水解呈碱性：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－（）(3)“三查”。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。如①氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－（）②MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O（）(4)“四查”。如硫酸与氢氧化钡溶液反

5、应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓（）(5)“五查”。如①将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋（）②向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－（）5(6)“六查”是否符合三个守恒①守恒：如钠与冷水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑（）②守恒：如FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－（）③守恒：如双氧水滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO＋7H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O（）【课堂小

6、结】【真题感悟】1．【2015年高考江苏卷第9题】下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O【难点突破】“少定多变”法书写与量有关的离子方程式所谓“少定”即量少的反应物，其离子的计量数按化学式确定（一般将量少的反应物的计量数确定为1）；所谓“多变”即

7、过量的反应物，其离子的计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。2．【2014年高考江苏卷第7题】下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－【知识点拨】OH

8、－一般先与H＋反应，后与能生成沉淀的金属阳离子（如Al3＋、Fe2+等）反应，再与NH4＋反应。3．【201